云南省开远市第一中学校2023届秋季学期高二届级开学考试化学试题

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考点测试卷（三）】氧化还原反应一、选择题反应中P元素化合价由0价变为+5价，化合价升1.B【解析】芯片的主要成分为Si。高被氧化，所以氧化产物都是H3PO4,B项正确；在2.B【解析】，推动活塞使针筒内体积变小，NO2浓度反应(2)中，P元素化合价由0价变为一3价、+5变大，红棕色颜色加深。价，所以P既是氧化剂又是还原剂，C项错误；在反3.C【解析】A项，NO2会发生转化2NO2→N2O4,应(2)中，15 mol CuSO4发生反应转移30mol电所得气体分子数小于1mol。B项，未指明溶液体子，则当有5 mol CuS04发生反应时，共转移积。C项，熔融状态下NaHSO4,一Na++HSO:,10mol电子，D项正确。阴阳离子总数为2NA。D项，标准状况下，HF为12.C【解析】反应为3ClO-+2NHt一N2个+液态。3H2O+3CI+2H+。A项，氧化产物为N2。B4.C【解析】H2O2在反应过程中化合价升高，作还项，反应后生成H+,酸性增强。D项，氧化剂与还原剂。原剂的物质的量之比为3：2。5.C【解析】A项，方程式配为2N2H4十2NO213.A【解析】B项，Br也可被氧化为Br2。C项，由3N2+4H2O,2molN2H4燃料参与反应，生成2molH2O2生成1mol的O2有2mol的电子转移。D氧化产物。B项，标准状况下，NO2为液态。D项，项，④反应的还原产物是C2。2N2H4+2NO2一3N2+4H2O,可得生成3molN214.D【解析】a步反应中S化合价由一1价升高到转移电子的数目为8NA。十6价，硫元素被氧化，反应的离子方程式为6.B【解析】A项，HCO与OH不共存。C项，2FeS2+7O2+2H202Fe2++4S0-+4H+,氧ClO与CI、H+不共存。D项，Fe3+与S2-发生氧化产物除了FeSO4还有H2SO4,A项错误；含化还原反应不共存。Fe2+、Fe3+的溶液不能用KSCN溶液来检验所含的7.C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，不需要Fe3+,B项错误；离子方程式为14Fe3++FeS2十烧瓶，故选C项。8H20一15Fe2++2S0-+16H+,转移14e,故8.A【解析】O3为反应的中间产物。9.C【解析】2CuN0,2·3H,0△2Cu0+4NO,++每生成1 mol Fe+转移普mol电子，C项错误；黄O2个十6H2O个。A项，氧化产物与还原产物物质的铁矿被缓慢氧化后会变成三价铁离子，生成硫酸，量之比为1：4。B项，未指明标准状况。C项，设会腐蚀纸箱导致其变黑，D项正确。Cu(NO3)2·3H2O为2mol,分解后生成NO2为15.C【解析】0.4 mol KOH被氧化时，转移0.8mol4mol,O2为1mol,H2O为6mol,所得气体继续反电子。应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,最终生成4mol16.A【解析】反应②的方程式为2C1O2+H2O2十HNO3,剩余4mol水，故物质的量之比为1：1。D2NaOH-2 NaCIO2+O2↑+2H2O,反应放出的项，铜元素化合价并没变化。O2有助燃性，能使带火星的木条复燃，A项错误；10.B【解析】A项，Cu+4H++2NO5-Cu2++CO2具有强氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白2NO2个+2H2O。C项，生成HCO3。D项，正确的能力比氯气强，因此使用起来比较安全，B项正确；离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I厂一2Fe++根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3,还原剂是6H2O+I2。SO2,还原产物是ClO2,氧化产物是NaHSO4,根据11.C【解析】两个反应中只有P、Cu元素化合价变元素化合价升降总数相等可得NaClO3和SO2的化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个物质的量之比为2：1，C项正确；由于氧化性：氧化·5