卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

2023-09-15 17:53:05 63

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本文从以下几个角度介绍。

KA”化学解析(1)海水晒盐原理是利用氯化钠溶解度随温程中需经过化学变化，B项错误；蒸馏法消耗大量的能度变化不大，可以蒸发结晶的方法得到溶质，必需的仪源，并产生大量的锅垢，得到的淡水并不多，这是一种很器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿，玻璃棒，酒精灯。(2)精制不划算的方式，不是海水淡化技术发展的新方向，C项错食盐水时，可以加入过量NaOH(去除镁离子)：Mg2++误；海水波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，2OH厂一Mg(OH)2￥；加入过量BaCl(去除硫酸根离D项错误。子)：S)+Ba+=BaS)4￥；加入过量NaC),(去除4.海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世钙离子及多余的钡离子)：Ca+十CO=CaCO,Y,Ba2+界研究的重点。完成下列问题：十C(一BaCO,用盐酸除掉过量的CO、OH,(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca+、Mg+、因此用到的有①②④⑥。(3)镁、溴、碘性质活泼，海水中S等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：的镁、溴、碘元素都处于化合态，A项正确；步骤②④中通粗盐溶解①，N0②，过滤滤液过滤入C2能制得单质溴，因为C2的氧化性比Br2强，C十精盐，适量盐酸2Br一Br2十2CI,B项正确；步骤③中鼓入热空气分蒸发结晶离出Br2,利用了Br2的挥发性得到溴蒸气，C项正确；石加入的试剂①、②分别是灰乳不能拆成离子，反应的离子方程式为Mg十(2)某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤如下：Ca(OH),=Mg(OH)z十Ca+,D项错误。(4)步骤②海水除去悬浮浓缩氧化剂热空气BE(g)杂质氧化中已获得Br2,步骤③中又将Br2还原为Br,步骤②中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素。(5)步骤Br,HSO.NaBr Na,CO,溶液吸收-NaBrO3←③是溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，离子方取25L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L,向其中程式为Br2+S)2+2H2O—4H+十2Br+S},反应通人足量氯气。3Br,+6Na,C(++3H()-5NaBr NaBr()①氧化步骤中生成Br2的离子方程式为6 NaHCO3中，电子转移5mol,吸收Br2的物质的量为3mol,3.01×10个电子的物质的量为30X106.02X102 mol②将吹出的Br(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应3Br2+3NaCO3—5NaBr+NaBrO。+3CO2↑，产生=0.5mol,则吸收Br2的物质的量为0.3mol。(6)溶度的C02通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。积常数大的物质会向溶度积常数小的物质转化，氢氧化模拟海水中溴元素的浓度为g·L。钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，③实验室中若用CCL,提取少量的溴：向溴水中加入充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到纯净的氢氧化镁CCL振荡、静置…得溴的四氣化碳溶液，该分离提纯固体。溴的方法叫;用到的主要仪器为(考向②海水资源的综合利用3.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合(3)实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的利用的说法止确的是()。化学式为A.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCI可制得CB.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以答案(1)BaCl2 Naz CO得到镁单质(2)①CL2+2Br—2CI十Br2②0.064③莘取C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术分液漏斗（烧杯）发展的新方向(3)Cu2 (OH)2 COgD.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能解析(1)加入氯化钡、纯碱，可分别生成硫酸钡、碳转化为电能酸钙、碳酸钡等沉淀，以达到除去杂质离子的目的。答案A(2)①氯气可氧化溴离子：Cl十2Br—2CI+Br2。解析电解熔融氯化钠可制得氯气和单质钠，A项②根据各步反应，可确定如下关系：Br~CO2~CCO,正确；海水中的镁元素是Mg2+,转化为单质镁，反应过根据CaCO3的质量可求出原25L海水中Br2的质量为15423XKA·化学（教师）

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