卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

2023-09-15 19:34:59 29

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能力·重点突破化关系可知，衡时c(CO)=0.05mol·I.1,c(H2O)=0.1mol·I一1，【例题】C因此该温度下的反应衡常数K=0.052X0.1=2,5X10-8。解析由化学计量数判断△S:若正反应是气体体积增大的反应，则△S0.140,反之相反；△H一T△S0的反应可自发进行，反之则不能自发进行。(2)根据反应2S(g)一22(g)十S(g,2H2)2(1)()2(g)+2H2)(1)△H=-196kJ·mol-1是△S>0、初始状态0.2mol0△H0的反应，任何温度下均能自发进行：2Ag(s)十C2(g)一T4时转化0.2mol×40%0.08mol0.04mo2AgCI(s)△H-一254kJ·mol-1是△S<0、△H0的反应，在低温下T4时容器中剩余0.12mol0.08mdl0.04mol能自发进行：2N2(g)+O2(g)一2N2O(g)△H=+163kJ·mol-1是恒压压强为aMPa,则容器内各组分分压为：△S0、△H>0的反应，任何温度下均不能自发进行；2HgO(s)-号MPa号MPa2Hg(I)+O2(g)△H=+182kJ·mol-1是△S>0、△H>0的反应，高温下能自发进行。变式B反应的衡常数K。=p2(H)×p(S2)2(H2S)以资解析根据△G=△H-T△S,当△H<0,△S0时，△G<0,反应肯定能自(号)2发进行；当△H>0,△S<0时，△G>0,反应一定不能自发进行。高考·真题演练考点2化学衡常数1.(1)p(HO)·p(CHOH(2)b温度一定时，压强增大，甲醇的物知识·要点梳理p3(H2)·(O2)知识清单质的量分数应增大，因此a为等温曲线，故b为等压曲线(3)33.3%①生成物②反应物③K@二8：需)5×105Pa,210℃9×105Pa,250℃⑤4⑥越大⑦越大解析(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)十3H2(g)⑧温度⑨正⑩衡①逆②吸热③放热4放热⑤吸热CH3OH(g)十HO(g),因此利用各物质的衡分压表示总反应的衡基础诊断(1)X(2)X(3)X(4)X(5)/(6)/(7)X(8)X(9)X常数，表达式K。=(H,O)·p(CHOHp3(H2)·p(CO2)能力·重点突破(3)设起始n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol,则：【例1】D3H2 (g)CO2 (g)-CHgOH(g)+H2O(g)解析固态浓度为“常数”，视为“1”，不需写入衡常数表达式，A项错起始(mol)3100误；增大压强，衡逆向移动，B项错误；升高温度，该反应正向进行，K转化(mol)3.xx增大，C项错误：恒压条件下，通人氦气，衡向气体体积增大的方向移衡(mol)3-3.x1-xx动，即衡正向移动，K只与温度有关，温度不变，K不发生变化，D项当衡时x(CHOH)=0.10时，3-3+-+c十=0.1，解得正确。【变式1】C3 mol解析降温，总反应衡向右移动，K增大，A项错误；KC=号，衡时C0的转化率a=m0×100%≈38.3%：由图可知.c2(O2)c(O2)·c(O).K2=TO).cO'A=2(O)=K1·Kz,B项错满足衡时x(CH3OH)-0.10的条件有：5×105Pa、210℃或9×c(O3)c2(03)10Pa、25(0℃.误；升高温度，反应①衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项2.Kpl·K2正确：对于给定的反应，衡常数只与温度有关，D项错误。解析I.2NO(g)+2ICI(g)2NOCI(g)+12(g)Kp1【例2】(1)K1·K2(2)(3)Π.2NOCI(g)→2NO(g)+C2(g)K2c(CHaOH)c(CO)·c(H2O)解析I+Ⅱ得2ICl(g)C2(g)+12(g),则2ICl(g)C2(g)十L2(g)的K=Kpl·K2oc(HO)·c(CHOH,K3=K1·K2。3.(1)△H3-△H4(或△H2十△H3-△H5)c3(H2)·c(CO2)(2)AD(2)根据K3=K1·K2,500℃、800℃时，反应③的衡常数分别为2.5、(3)440.375,升高温度，K值减小，半衡向左移动，正反应为放热反应，所以△0。(4)①ac（35o0℃时，K=2.5,Q=cCH.0):cH.0》_0.3X0,15≈0.88<「(H2)72c3(H2)·c(C)2)0.83×0.1力0K3,故反应正向进行，正>逆②(CH)【变式2】CPo解析依据图表数据分析，衡常数随温度升高而减小，衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H<0,A项正确：依据化学方③50kPa-l6kP×100%-68%50 kPa程式和衡常数概念书写衡常数表达式，K-},B项正确：衡(5)作冷冻剂、人L工降雨、布置舞台的烟雾效果（任写一个即可）解析(1)根据盖斯定律，c一d可得a:△H1=△H3一△H1或b+c一e常数随温度变化，不随浓度变化，其他条件不变，向衡体系充入C○2气可得a:△H1=△H2+△H3一△H5。体，K值不变，C项错误；升温衡逆向移动，一氧化碳的衡转化率减(2)增大C)2和CH4的浓度，正、逆反应速率都增大，A项正确；由于固小，D项正确。休的“浓度”是恒定的，不随量的增减而变化，所以移去部分C(s),对化【例3】(1)0.0007(2)0.550%)(3)￥(4)将Y一丁内脂从反应学衡没有影响，B项错误；使用催化剂，只加快反应速率，对衡无影响，所以衡转化率不变，C项借误；降低温度，正、逆反应速率均减小，体系中移出D项正确。解析(1)v==(0.071-0.050)mol.L-1(3)由图1可知，反应过程中经历了CH4→CH3十H→CH2十2H(80-50)min→CH+3H→C十4H,共4步反应；由图中纵坐标代表能量可知，其0.0007mol·L-1·min-1中第4步CH+3H→C十4H的反应过程中，在转变为容易发生化学(2)在120min时反应产生的y一丁内酯的物质的量浓度为反应的活跃状态时所需的能量变化幅度最大，即活化能最大。0.090mol·L-1,则反应消耗的y一羟基丁酸的浓度为(4)①分析图2，由变化趋势可知：从左→右，降低温度，反应a和c的0.090mol·L1,因为反应开始时y一羟基丁酸的浓度为K变小，K变小，说明反应向逆反应方向进行，山“降低温度，衡向0.180m0lL,1,所以y一羟基丁酸的转化率-转化量×100%放热反应方向移动”得出：反应a和c逆反应为放热反应，则正反应为吸投入量热反应；同理可得知反应e为放热反应。0.180m01·元-7X100%=50%。0.090mol·L1「(H2)2po(3)298K的摄氏温度为25，水为液态，则此时该反应的衡常数K=②用相对分压代替浓度，则反应c的衡常数表达式Kp(CH)c羟基于酸)0.180-05.-.c(y一丁内酯)0.132mol·L-1③由图可知，A点为特殊点，对应反应c的K=0,即K:【变式3】(12.5×10-（2)号「p(H2)解析(1)反应开始时c(H2)=0.2mol·L1;山于在1100℃时H2的B(CH)=1,已知o=100kPa,解得p2(H2)=100p(CH4),已知Y转化率是50%，所以衡时，c(H2)=0.1ol·L1,根据物质反应的变23XLJ(新)·化学-B版-XJC·27·

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