炎德英才大联考长沙市一中2024届高三月考试卷(五)化学第十五题

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万喔甲考试题研究·化学（湖南）9.(1)过滤(2)除去溶液中过量的NaOH和Na,C0,(2)“酸溶”时加入过量稀硫酸，所发生的反应为氧(3)2NaC1+2H,0通电2NaOH+H2↑+Cl2f化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出化学(4)密封方程式。(3)“酸溶”时所加稀硫酸过量，因此过滤10.(1)蒸发池(2)饱和溶液(3)过滤玻璃棒所得滤液为硫酸铜和硫酸的混合溶液，加入稍过量引流(4)复分解反应Mg (OH),+2HCI的铁屑，铁与硫酸铜、稀硫酸均可发生反应，其中铁MgCl,+2H2O与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此“转化”11.(1)蒸发皿中出现较多固体(2)Mg(0H)2、CaC0:生成的气体X是氢气。最终过滤得到的滤液为硫(3)MgCl2 +Ca (OH)2 =CaCl2 +Mg (OH)2酸亚铁。(4)得到纯净的氯化镁【解析】(1)经过操作Ⅱ后得到了NaCl晶体，所以该17.(1)2H,B0,△B,0,+3H,0(2)置换反应Mg(3)除去Mg0等杂质操作为蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，得到NaCI晶体。【解析】(1)根据质量守恒定律，可知硼酸经过加热(2)粗盐中含有不溶于水的泥沙和能溶于水的氯化分解生成B,0,和一种常见的溶剂H20,据此写出反应的化学方程式。(2)还原炉中发生的反应是镁镁和氯化钙固体，将粗盐溶解加入过量的氢氧化钠与三氧化二硼反应生成硼和氧化镁，该反应为一种溶液可以将氯化镁转化成氢氧化镁，加入过量的碳单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种酸钠溶液可以将氯化钙转换成碳酸钙，所以过滤时化合物，属于置换反应。该反应过程中镁元素由0得到的滤渣除了泥沙还有氢氧化镁和碳酸钙。加价变为+2价，化合价升高，硼元素由+3价变为0入适量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体。(3)母液中价，化合价降低，氧元素化合价不发生变化。(3)酸煮罐中，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，加人含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，母液中的氯化盐酸的目的是除去氧化镁等杂质。镁和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此18.(1)元素(2)过滤和吸附(3)C(4)表示1个写出化学方程式。(4)氢氧化镁和盐酸反应得到氯臭氧分子由3个氧原子构成（合理即可）(5)白开化镁，反应①、反应②的目的是除去杂质得到纯净的氯化镁。水，更加经济（或矿泉水，能补充矿物质，合理即可）【解析】(1)矿泉水中的钙、钾指的是元素。(2)活12.(1)AB(2)H,0、NH,Cl(3)2NaHC0==Wa2C03+性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，活性C02↑+H20(4)有利于吸收C02(或尽可能多的炭过滤器中活性炭的作是过滤和吸附。(3)分析题吸收C02,合理即可)干允许小分子和离子通过，因此结合流程，可知“超13.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2Na,C03+Ca(0H)2滤”的主要作用是除去可溶性高分子化合物，C正一CaC0,↓+2Na0H(2)Na0H(3)节约用电确。(4)从微观意义上，0，表示1个臭氧分子由3(或不用一次性木筷等，合理即可)个氧原子构成等。(5)提倡饮用白开水，因为矿泉14.(1)氢氧化钠溶液(2)复分解反应水需要包装、运输等，费用较高；或提倡饮用矿泉△水，因为矿泉水中含有较多矿物质等。(3)Cu(0H)2二=Cu0+H,0↑(4)会引入碳杂质19.(合理即可)(1)烧成炉(2)搅拌(3)保护蓄光釉料（或提高15.(1)盐(2)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，釉面性能等，合理即可)(4)化学性质很不活泼(或一般不与其他物质发生反应等，合理即可)使反应更充分(3)Na,S0,+Ca(0H)2=CaS0,↓+2NaOH(5)3Fe+202高湿（4)吸收S02,防止空气污染（合理即可）e,O4(反应条件高温或点燃均【解析】(1)疏酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，属可)于盐。(2)步骤①中常将Na0H溶液喷成雾状，其【解析】(1)练泥机、制坯机、施釉机中没有其他物质目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，生成，属于物理变化，烧成炉中有其他物质生成，发使反应更充分。(3)石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，生化学变化。(2)练泥机将水和坯料充分调和，其Na2S0,溶液与Ca(0H)2反应生成CaS0,沉淀和氢作用相当于实验操作中的搅拌。(3)施釉机先将蓄氧化钠，据此写出反应的化学方程式。（4)该工艺光釉料印刷在坯体上，再抹一层透明釉料的作用流程利用NaOH溶液吸收烟气中的二氧化硫，减少是保护蓄光釉料或提高釉面性能。(4)稀有气体的了二氧化硫对空气的污染。化学性质很不活泼或一般不与其他物质发生反应16.(1)将Cu转化为Cu0(2)Cu0+H,S0,生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，可以保CuS04+H20(3)H2(氢气)FS0,(或硫酸亚铁)护蓄光材料。(5)若坯料中铁粉未除去，则烧制的【解析】(1)结合含铜废料主要成分为铜分析，“灼陶瓷会出现黑点，因为铁粉在高温条件下氧化生成烧”时铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+因此“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜。202高温18