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4陕西省2023-2024学年度第一学期七年级期中调研Y化学试卷答案

衡中同卷调研卷 2023-11-05 23:49:00 36

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本文从以下几个角度介绍。

。键，一个是元键；根据三聚氧酸分子结构可知：在该物质分：2X号十12X上+3=6，所以氮化铁的化学式为FeN;若品胞子中。键为12个，π键的数目是3个，故三聚氰酸分子中。，26键与π键的数目之比为12：3=4：1。(4)氯化铵中阳离子底边长为anm,高为cm,则晶胞的体积是3y5acnm,所以NH时的中心N原子价层电子对数是4+5-1,1X4=4,无22364孤对电子，故其空间结构是正四面体形，A正确；元素的非金NA属性越强，其电负性就越大，在二氯异氰尿酸钠所含的C、N、这种磁性氨化铁的晶体密度为g·cm-3=O、Cl、Na五种元素中非金属性最强的元素是O元素，故电3exo-负性最大的是O,B错误；由物质分子结构可知：在二氯异氰尿酸钠晶体中只存在离子键、共价键，而不存在配位键，C错误；三7285×1021gcm3。9a cNA聚氰酸具有与苯环类似的结构，苯环中存在一个大π键，可答案：(1)①3s23p3d5②[Fe(C6HoO)3]3+6推知三聚氰酸分子中也存在大π键，D正确。(5)根据晶胞：结构可知：在一个品胞中含有Na原子数目是1+4+12X1:(2)spd(3)CO2或N2O(4)104=8:合有T的数目是8×日十6×号+4=8个，由于晶胞参(5)Fe,N7283×10248M9a2cN数为apm,则晶胞的密度p一NaX10g/cm=:20.解析：1)Mn原子电子教是25，根据构造原理可知，基态NAaX10而g/cm;根据图示可知在晶胞中T1原子间的最8MMn原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2,故A正确；Mn元素位于元素周期表的d区，故B错误；基态Mn2+价层近距离为体对角线的子，由于晶跑参教是“pm,晶胞体对角电子排布式为3d°，5个自旋状态相同的电子分别占据一个轨道，故C错误；Mn原子失去最外层2个电子后，价层电子线为v5apm,所以T1原子间的最近矩离为apm排布式为3d,为半满的稳定结构，再失去1个电子较为困难，答案：(1)pO(2)sp,sp3N尿素能和水形成分子间氢键即Mn原子的I?较大，故D正确。(2)由于是形成的配合物1:1AD(Svd0。是MnCl·nNH3,根据化合价代数和为0，可得m=2,再由1mol该配合物的溶液与足量AgNO,溶液作用生成19.解析：(1)①铁是26号元素，Fe3+的M层电子排布式为1 mol AgC1沉淀可知，有一个氯原子参与形成了配位键，因3s23p3d；②由图可知该配离子的化学式为：此配位键的原子是N、Cl;Mn+位于八面体的中心，可推知存[Fe(C,HoO,)3]3+;氧原子是配位原子，由图可知配位数为6。：在有6个原子与Mn2+形成配合物，即配位数是6。(3)锰试剂(2)SF。属于外轨型化合物，且杂化轨道数目为6，故应该在！分子中的元素有O、H、C、N,电负性最大的元素是O;采用spsp3之后还应该由2个d轨道参与杂化，故杂化方式为spd。杂化的原子是C、N;两个苯环存在两个大π键，一个碳氮双键(3)因为阳离子“N”结构是对称的，5个N排成“V”形，每个！存在一个π键，故1mol分子中π键数目是3NA。(4)a锰晶N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三：胞属于体心立方晶胞，其俯视图是B;体心立方晶胞的配位数N键，满足条件的结构为N;“N”中阴离子为N?,是8。(5)该晶胞的质量为pg·cm×(a×100cm)3,晶胞其原子个数是3、价电子数是16，所以其等电子体有C0,或NA mol4+32g mol-的质量也可以表示为55g·mo1Nmo7×4,因NO。(4)N,分子结构类似白磷，N,H中4个N原子之间：形成正四面体，每个N原子形成3个N一N、1个N一H键，：此，可得晶胞密度为p=3.48X102。Va·a3g·cm3,NH+中共有6个N-N键，4个N-H键，1个N,H+中含：答案：(1)AD(2)N,CI6(3)OC、N3Na(4)B8有10个。键。(5)根据晶胞的结构，可知Fe为六方最密堆积；：(5)3.48X102根据均摊法，在氨化铁晶胞中含有N原子数为2，F原子数为！Naa3166

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