4福建省部分达标学校2023~2024学年高三第一学期期中质量监测(24-121C)化学试卷答案

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己知：羟胺(NH2OH)为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。回答下列问题：(1)仪器a的作用为三颈烧瓶中的试剂是(2)装置A中反应的主要化学方程式为(3)开始实验时，应最先打开(填“K”“K2”或“K3”)。(4)流程中步骤1的化学方程式是(5)分离NHOH2SO4和NH4)2SO4操作：①向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OHH2O,②再加入甲醇，加入甲醇的目的是③过滤，将滤液进行(填“常压”或“减压”)蒸馏，④接着加入硫酸，得到硫酸羟胺产品，写出发生反应的化学方程式(6)测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入250mL的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸10mi,N2O气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用cmol-L1酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=mol。17.(13分)钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精和矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：盐酸NH,),S0,氨水MnSNH,HCO特裤罐一酸的一除泉一版一包一远窗一M:c0,浸渣滤渣1Fe(OH),滤渣2已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量名称MnO2Fe2O3CaoSiO2WO3ZnO其它含量34.8%26.1%7.6%8.8%0.75%0.66%①WO3不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。②Ksp(ZnS)=3×1025、Ksp(MnS)=2.4×1013(1)将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是(2)“浸渣”的主要成分为(3)“除杂时加入NH4)2SO4的目的是相较于H2SO4,该步选择NH4)2SO4的优点是(4)用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择MS的原因(5)“沉锰时发生反应的离子方程式为0(6)取2kg钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到880g含锰元素质量分数为45%的MnCO3,则整个过程中锰元素的回收率为18.(14分)W是一种高分子功能材料。一种合成W的路线如图。CH3CHOCHOCH2-C-CH-CH2B一定条件CH2-CHCHO-催化剂ACHCHD光照C12高分子化合物一定条件DNaOH水溶液HOH2CCOOHIDH'G高二化学试题第5页（共6页）