衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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大一轮复学案化学中的水减少，但溶液依然饱和，Na,C0,浓度不变，pH不变，D:考点三正确。例A由电子移动方向可知，光电极为负极，石墨电极为正极，原4.C由题图可知，左侧电极室通人稀氨水，说明左侧电极室的产品电池工作时阳离子向正极区移动，A项错误：由题图可知光化学为NH,·H,O,说明废水中的NH:通过离子交换膜ab进入左侧电电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，B项正确：负极的极室，故隔膜b为阳离子交换膜，然后发生反应：NH+OH电极反应式为2I-2一L,C项正确：通入硫化氢和氧气，分别NH,·H,0,说明X电极的电极反应式为2H,0+2e一H,↑+生成硫过氧化氢，则总反应为H,S+0光腿H,0,+5!,D项20H,则X电极为阴极，与电源的负极相连，右侧电极室的产品为正确。H,PO,即废水中的H,PO;、HPO}经过离子交换膜cd进入右侧电题组训练极室，与H结合成H,PO4,即隔膜cd为阴离子交换膜，Y电极为阳1.C电极Ⅱ上生成H,发生的是还原反应，应接电源负极，石墨电极，电极反应式为2H,0-4e=0,↑+4H。由分析可知，A、B错极I应为阳极，接外电源的正极，A正确：阴极室消耗H,OH浓度误，C正确：根据得失电子守恒可知，阴极产生的OH和阳极产生增大，Na穿过膜1，进人阴极室使NaOH浓度增大，同时可发生反的H的数目相等，但由于发生反应：NH+OH一NH,·H,O、应HS0,+OH—S0}+H,0,使Na,S0,浓度增大，得到的再生吸H,P0+H=H,PO,、HPO+2H=H,PO,故电解一段时间收液中溶质的主要成分为Na,S0,和NaOH,B正确：由阴极反应后，产生的NH,·H,0和H,PO,的物质的量不相等，D错误。2H,0+2e=H,↑+20H,阴极区反应HS0;+0H=S0+考点二H,0可得每生成0.2molS0,转移0.2mol电子，C错误；阳极反应例B题给装置为电解池，Ni,P电极上RCH,NH,失电子生成2H,0-4e一0，↑+4H使中间区域酸性增强，发生反应：HS0+RCN,发生氧化反应，Ni,P电极为阳极，电极反应式为RCH,NH,H—S0,↑+H,0,S0+H=HS0;,释放S0,可回收硫，D4e+4OH一RCN+4H,0,消耗OH°，CoP电极上硝基苯转化为偶氮化合物，发生的是还原反应，CP电极为电解池的阴极，电极正确。2.C阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe-6e+80H=Fe0+4H,0,A正确；阴极发生还原反应，水放电生成氢气和氢氧根离反应式为+8e+4H,0子，甲溶液为浓氢氧化钠溶液，可循环利用，B正确：电解池中阳离子向阴极移动，根据题干所给条件“两端隔室中离子不能进入中间隔室”知离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜，C错误：阴极发生还原反应，电极反应式为2H,0+2e一8OH。由以上分析可知CoP电极为电解池的阴极，连接铅酸蓄H,↑+20H,当电路中通过2mol电子时，会有1molH2生成，D电池的负极，故A错误；由分析可知，B正确；由分析可知，若合成正确。1mol偶氮化合物，需要转移8mole,故C错误；由分析可知，阳考点四极上的反应会消耗OH,为保持电中性，阴极室中OH通过阴离例D题图1装置中右池产生的气体为氮气，若(N,)=子交换膜移向阳极室中，所以该离子交换膜是阴离子交换膜，故D0.672L=0.03mol,由正极反应2N0,+10e+12H=错误。22.4L·moll(题组训练)N,↑+6H,0可知电路中通过0.3mol电子，故A错误；题图1装置1.C加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，则实质是电解水，只中负极的电极反应式为C,H,0-28e+11H,0一6C0,↑+28H,有C项符合题意。正极的电极反应式为2N0+10e+12H一N2↑+6H,0,根据得2.B制氢时，Pt电极为阴极，溶液中K向Pt电极移动，A正确：供失电子守恒可知，5C,H,0~28N0;,则题图1装置中左池消耗的苯电时，装置中的总反应式为Zn+2NiO0H+2H,0=Zn(OH)2+酚与右池消耗的NO;的物质的量之比为5：28，故B错误；由2Ni(0H)2,B错误；供电时，Zn电极发生氧化反应：Zn-2e+20H2Cr+2H,0电解20H+H,↑+C,↑可知题图2装置的电路中每一Zn(OH)2,消耗OH,pH降低，C正确；制氢时，X电极为阳通过1mole,生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故C错误；由题给极，电极反应式为Ni(OH),-e+OH=NiO0H+H,0,D正确。总反应式可知每生成1 mol Na2Mn,0o,转移2mol电子，X电极的3.B根据题图，M电极所在极室为阳极室，M电极为阳极，N电极电极反应式为2H,0+2e一20H+H,↑，所以当转移2mol电为阴极，则碱性甲烷燃料电池中m电极为正极，n电极为负极。该子时X电极上生成1mol气体，故D正确。装置用于制备Co(H,PO2)2,M电极为阳极，则M电极为金属Co,题组训练)M电极的电极反应式为Co-2e一Co2+,N电极为不锈钢，A正1.D由Mn2*被氧化为Mn3+可知，石墨1为电解池的阳极，a为电源确；n极为碱性甲烷燃料电池的负极，n电极通入CH,电极反应式正极，阳极电极反应式为Mn2+-e一Mn3+:b为电源负极，石墨2为CH,-8e+100H—C0+7H,0,B错误；N电极为阴极，N电为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应极的电极反应式为2H,0+2e一H,↑+20H,电解一段时间后式为2H+2e一H,↑。A项，电极a为正极，故错误；B项，石墨N极区碱性增强，溶液的pH增大，C正确：阳极室中的Co2*通过膜1为电解池的阳极，Mn2·在阳极上失去电子发生氧化反应生成a进人产品室，膜a为阳离子交换膜，原料室中H,PO,通过膜b进Mn·,电极反应式为Mn2”-e一Mn+,故错误；C项，电子由电源入产品室，膜b为阴离子交换膜，则原料室中Na通过膜c进人阴的负极b流向电解池的阴极石墨2，由电解池阳极石墨1流向电源极室，膜c为阳离子交换膜，D正确。正极a,电池内电路和电解池电解质溶液中无电子流动，故错误：D4.C阳离子在溶液中向右移动，所以阳极产生的H*通过膜a进人项，由题千可知1 mol FeS,.可转化为1 mol Fe'+和2molS0},则有中间室，故膜a为阳离子交换膜，A错误；由题图可知左侧为阳极，Mn2+→Mn0,电极反应式为Mn2-2eˉ+2H,0=MnO,+4H,BFeS2~15e,则电路上每转移1.5mol电子理论上处理FeS,的质量为0.1mol×120g/mol=12.0g,故正确。错误；阴极区若溶液的pH太小，即溶液中c(H)过大，则阴极可能2.C题中电渗析法提纯乳清（富含NaCl的蛋白质），左侧a极附近发生反应2H+2e一H2↑，则锰的产率降低，C正确；电解总反稀NaOH溶液最终变成浓NaOH溶液，说明溶液中水得电子发生应为2MnS0,+2H,0电解Mn+Mn0,+2H,S0,所以电解过程中，每还原反应，生成氢气和OH,Na通过膜1迁移到a极区，所以a极有0.2N,个电子通过导线，可产生19.6gH,S0,D错误。为阴极，膜1为阳离子交换膜，b极为阳极，膜2为阴离子交换膜480