[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)答案(化学)

2024-05-13 13:42:19 11

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2023-2024学年考试报·高中化学·新课标版·必修1第17期;的物质的量为0.05molx20=1mol,含有中子数为N,正确：“原子结构与元素周期表”达标检测·B项，用足量水吸收CL,所得氯水中的含氯粒子有CL,1.D对于核素来说，元素符号左下角的数字表示质：C,C10、HC10,根据C1守恒，2n(CL,)+n(C)+n(CI0)+子数，左上角的数字表示质量数。A项，由Lv可得出，原n(HClO)=2mol,则溶液中CL,、HCIl0、CI微粒物质的量之子序数=质子数=116，正确：B项，该核素的质量数为293质子数为116，中子数=293-116=177，正确：C项，118号元和小于2mol,数目小于2N,正确；C项，100mL0.1molL素为第七周期0族元素，则116号元素的最外层电子数为的NaOH水溶液中NaOH的物质的量为0.1molL×0.1L6,正确：D项，该核素符号的左上角数字表示质量数，不0.01mol,Na0H中含0原子的物质的量为0.01mol,溶剂表示相对原子质量，错误。H,0中也含有0原子，故溶液中含0原子的物质的量大于2.AB项，Ga是31号元素，质子数为31，所以Ga原子有31个电子，错误；C项，相对原子质量是个比值，则稼的:0.01mol,含0原子数大于0.01N,错误；D项，根据，He+相对原子质量是69.72，错误；D项，镓原子最外层有3个Be→X+nX为，C,1个X中含有6个中子，当产生0.5moln电子，镓是金属元素，错误时产生0.5molX,0.5molX中含中子的物质的量为0.5mo3.CC项，7号和33号元素分别为N、As,属于第VA6=3mol,含中子数为3N4,错误族元素，且相隔一个周期，12号元素为Mg,位于第二周期第ⅡA族，但第ⅡA族与第VA族中间相隔第ⅢB族~第Ⅳ13.BX元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则A族共10个族，故原子序数与其在周期表中的位置不相；X元素原子的质子数=电子数=m-n,而x含有电子数=m符，错误。:”-1:WgX的物质的量=”m,含有电子的物质的量-024.AA项，每个氮原子含有7个电子，因此N,中含有×(m-n-1)mol电子数为5x7-1=34,错误；B项，0和0质子数都是8,014.C电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题含有8个中子，0含有10个中子，两者质子数相同而中子意，1≤a≤3，又最外层电子数小于或等于8，即2a+1≤8，:得1≤a≤3。当a=1时，不成立；当a=2时，最外层电子数为数不同，因此两者互为同位素，正确：C项，1个“C中含有!5,应为N;当a=3时，最外层电子数为7，应为C1。A项，当X中子数为12-6=6，因此C中含中子数为6×60=360，正为N元素时，质子数=2a-1=2×2-1=7,当X为C1元素时，确：D项，同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质，H和H,都是由H元素组成的不同单质，两者互为同素质子数=2a-1=2×3-1=17,正确：B项，CL,、N,中元素均处异形体，正确。于中间价态，因此元素X形成的单质既能作氧化剂又能5.BA项，质子数相同、中子数不同的核素称为同位素，U和“U互为同位素，正确：B项，核素是指具有:作还原剂，正确：C项，的结构示意图为)2》8，最定数目质子和一定数目中子的一种原子，图中出现的核:外层电子数达不到2n,错误；D项，如果X为Cl,则可形成素有25U、2U、Ba、”Kr共4种，错误；C项，稀有气体Kr HCI0,具有杀菌、消毒作用，正确。的原子核外电子排布为2、8、18、8，最外层电子数为8，正15.CE处棉花球变成橙色，说明CL,置换出了Br2,即确：D项，元素符号左上角数字代表质量数，B的质量CI的非金属性强于Br,其离子方程式为CL,+2Br=2Cl+数为141，正确。6.B阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，阳！Br,A、B项正确；F处棉花球变成蓝色不能说明是Br,与I离子核外电子数=质子数-所带电荷数，据此进行分析。发生了反应，因此不能比较Br,与L,的氧化性强弱，C项错Y的核外电子数=a-m,X”的核外电子数=b+n,X"和：误；NaOH溶液与CL,反应的化学方程式为2NaOH+Cl,三Y"两种离子的电子数相同，即a-m=b+n,所以a=b+m+n。:NaCIO+NaCl+H,0,D项正确。7.DA项，第IA族中H为非金属元素，错误；B项16.(1)B CL+2KI=2KCI+L,第一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、32，则(2)2A1+20H+2H,0=2A10,+3H21同主族相邻元素原子序数之差可以为2、8、18、32，错误：C项，元素周期表有18个纵行，有7个主族、7个副族、1个0(3)10该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学族和1个第Ⅷ族（含8、9、10三个纵行），共有16个族，错误：性质稳定D项，第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数之差在短周(4)C放射期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25，正确注：每空2分8.CA项，Li在空气中燃烧只生成Li,0,错误；B项解析：由各粒子的结构示意图可知，A为C原子，B为碱金属元素是指第IA族除氢外的金属元素，错误；C项，Cl原子，C为Na,D为A钠比镁金属性强，能在熔融状态下置换出氯化镁中的17.(1)A(2)失去(3)低(4)三D镁，正确：D项，L的密度比煤油小，不能保存在煤油中，注：每空2分错误。解析：(1)A项，由铷元素在元素周期表中的信息可9.C向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的CL,发知，其原子序数为37，则m=37,在原子中，质子数=核外电生反应：2KI+Cl,=2KCl+L,2NaBr+Cl,=2NaCl+Br,加热子数，所以n=37-2-8-18-1=8,错误：B项，铷元素属于金后Br,挥发、L,升华，最后得到的固体为NaCl和KCl。属元素，正确；C项，铷的相对原子质量是85.47，正确；D10.C①等物质的量的”C和“C的原子数相同，正项，由图示可知原子有5个电子层，最外层有1个电子，确；②二者的质子数均为6，若原子的物质的量相同，则正确。它们含有相同物质的量的质子，正确：③质子数决定元(2)铷原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易素的种类，二者的质子数都是6，故二者属于同种元素失去最外层电子正确：④因质量数分别为12、14，则等物质的量时者(3)离核越近的电子能量越低，故b原子第一电子的质量不同，错误：⑤由于中子数等于质量数与质子数层上电子的能量比最外层上电子的能量低。之差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种(4)A~D中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于原子的中子数不相等，错误；⑥因原子核内质子数等同种元素的粒子：由图示可知，A~D粒子中D粒子的最外原子核外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，正确：层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种原者的化学性质相似。子具有几乎相同的化学性质，正确（2分)11.BDA项，同位素是指质子数相同中子数不同的18.(1)(+8)38原子，其最外层电子数相同，化学性质基本相同，正确；(2)64①②③④⑤④⑥（每空1分）项，元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，而质(3)23:342:311:16(每空1分)子数相同的微粒，还可能是原子团或分子，不一定是同(4)44(2分)(5)48(2分)种元素，错误；C项，微粒包含离子、原子、原子团、分解析：(1)标准状况下2.24LX,(即0.1mol)的质量为等，所以电子数相同的微粒不一定是同一种原子，正确3.2gD项，质量数是指中性原子中，将原子核内所有质子和中}3.2g,则M(X)=01m0=32gmol,又因为X的负离子子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，由于个质子和一个中子的相对质量取近以整数值时均为1，,与氖原子的电子层结构相同，则X为0,0的结构示意图所以质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),错误为(+8)28。12.CDA项，1个0，含有20个中子，标准状况下(2)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的1.12L80,的物质的量为1.121=0.05mol,含中子一种原子，题给6种微粒共有6种核素，H、H、H都是氢22.4L.·mol元素，所以有H、C、N、0四种元素；同位素是指质子数相同答案专页第1页

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