[正确教育]2024年高考预测密卷二卷答案(化学)

2024-05-13 14:12:18 24

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2023-2024学年考试报高中化学新课标版选择性必修2答案专页第1-4期12.DX原子的最外层电子排布式为ns,则X是H、别是CN、Cl,K、Cr、Fe,Cu元素。增大，X原子的价层电子数是其能层数的3倍，则X是0：YLi或Na等第IA族元素；Y原子的M能层有2个未成对电20.(1)3哑铃（每空1分）原子的价层电子数与其内层电子总数之比为1：5，则Y子，则其可能是Si或S:Z原子的最外层轨道上只有一对是Mg;四种元素的族序数之和为20，且W的原子序数小(2)[HN:H]'「H](2分)成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，则忆是0，(3)泡利原理(1分)于X(0),则W是N,Z是C1。A项，W是N,处于周期表的第Y是$。三种元素形成化合物时，X,Z(0)元素的化合价周期第VA族，正确。B项，一般情况下，离子的电子层分别为+1、-2，Y(S)的化合价可以是+4或+6等，形成的(4)IB(1分)d(1分)3d4s2(2分)数越多，离子半径越大；电子层数相同时，离子的核电荷化合物可能是Na,S0,(XYZ,)、Na,S0,(X,YZ,)、Na,S,0(5)焰色试验(1分)当基态原子的电子吸收能数越小，离子半径越大，故半径：C>0>Mg,错误。C量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再(XY,Z),不可能形成XYZ项，N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态13.AD元素B和D的最低化合价均为-2，处于第MA能：N>0,正确。D项，HC1O,是酸性最强的含氧酸，酸性：时，将以光的形式释放能量(2分)族，D的电负性大于B,则D是O,B是S;A的最低化合价HCIO,>HNO,正确为-4，处于第NA族，其电负性小于D,与B相等，则是(6)Mm“的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，14.CD根据元素在周期表中的位置推知，R、W碳；C和E的最低化合价均为-1，处于第IA族，E的电负失去电子更难(2分)XY、Z分别代表Ar、PN、S、Br元素。常温下，P,S的单质性大于C,则E是F,C是Cl。元素的电负性：ClH,O>HCl,A项正确；基态碳原子的氢、氮、镁、磷、氯、钾、锰。是固体，Br,是液体，N,、Ar是气体，故PS单质的沸点高于Br,A项错误：S与Ar原子具有相同电子层结构，与Br2p最外层电子的轨道表示式为四个个☐，2轨道上的《原子结构与性质》综合测试（二）的电子层结构不同，B项错误；N的电负性比P的电负性2个电子自旋行，B项错误；S和C1可形成化合物S,Cl2,1.A轨道表示式描述了电子所处的能层、能级、轨大，C项正确；P的3p轨道处于半充满状态，其第一电离能道和自旋状态，较为全面。大于S,故第一电离能：A>P>S,D项正确。结构式为C1一S一SCl,C项错误；与B()同周期且第2.D原子核内有10个中子的氧原子，质量数为10电离能最小的元素是Na,单质Na与H,O发生置换反应：15.BM元素原子的价层电子排布式为ns2p,且最外层有9个原子轨道，则最外层有ns、p、nd能级的9个2Na+2H,0=2NaOH+H,↑，D项正确8=18,应表示为0，A项错误；C1原子核外有17个电子，轨道，最外层应为第三层，则有=3，故原子的价层电14.CDR元素是短周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，则是钠：结合五种元素原子半径和最外层其原子结构示意图1)8,B项错误：基态Fe原子子排布式为3s3p,M是S元素，A项正确：结合四种元素电子数之间的关系图推知，X是氢、Y是碳、Z是氮、M是硫。在元素周期表中的相对位置可知，X是0、Y是P、Z是Ge,的价层电子排布式为3d°4s2,失去4s轨道上的2个电子和15.BD主族元素的最高化合价等于其主族序数则Y在元素周期表中第三周期第VA族，B项错误；X是3d轨道上的1个电子变成Fe”,则Fe"的价层电子排布式(0、F除外)，设X的族序数为x,则W的族序数为x+2,又知“W与X的最高化合价之和为8”，则有x+x+2=8,解得x=为3d,C项错误。0,其原子的价层电子轨道表示式为W个V个个，2轨3,从而推知W、X、Y、Z分别代表氮、铝、硅磷元素。3.Bs区包括第IA族和第ⅡA族，第IA族中含道有2个未成对电子，C项正确；Z是G,处于第四周期第16.(1)182s2p383p(2)[Ne]3s(3)3s3p有非金属元素氢，A项错误，B项正确；稀有气体属于PVA族，其原子核外电子排布式为1s'2s2p33p3d44p2,区元素，C项错误；氢元素在s区，D项错误，2D项正确。81424.C根据构造原理可进行判断，基态原子的核外16.(1)第四周期第B族(2分)d(1分电子在3d轨道的能量大于4s轨道的能量。(2)Se(1分)(3)Be、C、0(2分)注：每空2分5.C0的核外电子排布式应为1s2s2p。(4)Ni、Ge、Se(2分)解析：由A的原子结构示意图可知其为Si,结合题意6.B氮原子处于基态时能量最低。基态时氮原子(5)1s2s'2p3s'3p3d'(或[Ar]3d)Cu的价层电子推知B为Na,C为P,D为N,E为Fe。这5种元素的电子排布的电子排布式为1s22s22p,2p轨道上有3个电子，根据排布式为3d°，核外3能级电子处于全充满的稳定状态式分别为A:1s2s'2p3s'3p2,B:16'2s'2p38,C:162s2p洪特规则，3个电子应分别填充在3个2印轨道上，且自旋(每空2分)383p,D:162s2p,E:1822p3s3p34s2。据此回答间行，符合条件的只有B项。解析：(2)镓和硒同周期，且原子序数：Se>Ga,同周题。7.B四种物质中阳离子的半径：Ba>K>Na>Mg,期元素，从左向右，电负性逐渐增大，因此电负性更大的17.(1)1s2s2p°3s(或[Ne]3s)(2分)球形阴离子的半径：I>Br>F,MgL,含有半径最小的阳离子是Se(1分)和半径最大的阴离子，其比值最小。(3)同周期元素，从左向右，第一电离能呈增大趋(2)第二周期第MA族p(每空1分)势，但第ⅡA、VA族反常，大于其相邻右侧元素，因此在8.D该元素基态原子的电子排布式为1s2s'2p3s(3)SCI>0>Na(2分)第二周期元素中，第一电离能介于B和N元素之间的有3p3d'4s,应为钒(V)元素，原子的3轨道上有3个未成(5)H,0HCI1H,S(每空1分)Be、C、O对电子。解析：M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周9.C在元素周期表中，X与Y同周期，且电负性：X>(4)T的核外电子排布式为1s2'2p3s3p°3d4s,核主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子外3能级有2个未成对电子；与钛同周期的所有元素的Y,则最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应基态原子中，未成对电子数为2的有N(核外电子排布式数的2倍，则M的核外电子排布式为1s2s2p,M是氧；R酸的酸性。是同周期元素中最活泼的金属元素，且的原子序数大10.C根据基态原子的价层电子排布式推知，X为1s2s2p°3s3p°3d4s2,3d能级有2个未成对电子)，Ge于M,则R是钠：X的原子核外有3个单电子，则X的价层Y、Z、R分别代表B、A1,0、N。原子半径的大小关系：AI(核外电子排布式为1s2s2p'3s'3p°3d4s4p,4p能级有2电子排布式为3s3p,X是磷；Y和M形成的一种化合物是B>N>0,A项错误：N的2p轨道处于半充满的稳定状态个未成对电子)、Se(核外电子排布式为1s2s2p°3s3p引起酸雨的主要大气污染物，则小Y是疏硫：Z是氯。其第一电离能大于O,则第一电离能：A1N>B>Al,C项正确；由于电负性：BAs,C解析：Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2半径是同族元素中最小的，则X是H元素：Y元素是地壳项错误；根据同周期、同主族元素电负性变化规律可知中含量最多的元素，则Y是0元素：W元素的电负性略小电负性：F>O>N,N>As,故电负性：F>O>As,D项正确倍，则Q为C。Y原子价电子排布图为四N个，说明于Y,基态W原子中p轨道上只有1个未成对电子，则W12.ABX、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周Y为0，则忆为S。W元素基态原子的M层全充满，则说明其是C1元素；Z元素的远小于L,则忆原子最外层只有1个期主族元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，则X前三个电子层都是排满的结构，即为132s2p3s3p3”:电子，由于Z的原子序数介于Y(0)和W(C1)之间，则忆是是H元素；由中间体的结构可知，W形成+1价阳离子，且Na元素。其原子序数最大，则W是Na元素：Y形成4个共价键，Z形N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则为4s,所以19.(1)63(每空1分)成3个共价键，Q形成2个共价键，则Y是CZ是N、Q是0元W基态原子的电子排布式为122p3s3p3d4s,因此(2)2印哑铃（每空1分）素。WX是NaH,属于离子化合物，A项正确；N原子的2pW为Cu。又因为C和O之间只有N元素，所以X为N元素。18.(1)Np(每空1分)4轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于0，则第(3423831YYY网个（每空2分电离能：N>O>C,B项正确：电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：N>0>Na,C项(2四个个☐(2分)哑铃(1分)(4)第四周期第Ⅷ族(2分)d(1分错误；该中间体中H原子不满足最外层8电子稳定结构，(3)1s2s2p383p3d(或[Ar]3d)(2分)(5)N0>C(2分)解析：由题给信息推知，X、Y、Z、W、Q、R、E元素分13.B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次(5)H,0NH,CH,(每空1分》答案专页第3页

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