[百师联盟]2025届高三一轮复习联考(一)1化学(百B)答案

2024-09-26 11:24:29 1

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15解析：(1)②硝酸根离子中N原子的价层电子对数为3，为sp杂化，其VSEPR模型为面三角形(2)③第一电离能Mg>AI>Na,A项错误；电负性Mg>Ca,B项正确；氧离子的半径大于铝离子的半径，C项错误；O的电负性大于N的电负性，故键能O一H>N一H,D项正确。④水中O原子有两个孤电子对，故丙是H2O,电负性N大于P,故NH中的共用电子对离中心原子N更近，成键电子对之间斥力更大，键角更大，故甲、乙分别是PH、NH3。2s20答案：1)0问日1日1分②面三角形(1分)③π(2分)④sp3杂化(2分)(2)①O、A1(2分)②1s22s22p3s23p3d4s{或[Ar]3d4s,2分③BD(2分)④PH3(1分)：NH(1分)16解析：结合题中信息可知，制备N2H,的反应原理为NaCIO十2NH3一N2H,十NaC1+HO。装置A制备的氨气通过b进入装置C中，装置E制备的氯气也进入装置C中，在装置C中完成制备肼的反应。装置B的作用是进行尾气处理，装置D的作用是除去氣气中的氯化氢，避免氯化氢与装置C中的氢氧化钠反应。(2)C10中C原子的价层电子对数为？X(7+1一2X3)+3=4,孤电子对数为1，空间结构为三角维形。(3)CH COCH,中两个甲基中的C原子为sp杂化，而酮羰基中的C原子为sp2杂化；由于C一Oπ电子云位阻大，故HC一H键角：CH COCHO>H>C(2分)17解析：(2)由雕黄分子中各原子均满足8电子结构可知，分子中硫原子形成2个共价键，砷原子形成3个共价键，则球表示砷原子。雌黄分子中砷原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，由孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子间的斥力可知，S一As一S键角小于10928'。(4)由孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子间的斥力可知，四氟化硫分子中孤电子对位于图中B处。3S3p答案：1问日卫2分)：第四周期第VA族(2分)(2)As(2分)：sp(2分)；<(2分)(3)sp(2分)；三角锥形(2分)(4)B(2分)18解析：X、Y、Z、W、M、Q分别为H、N、F、P、C、Mn。(2)[PCL]十中中心原子有4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp。(4)两种非金属元素，电负性强的显负价，故N与C中电负性较大的是氮答案：(1)3d4s2(2分)；球(2分)；第三周期第ⅢA族(2分)(2)b(2分)(3)<(2分)；磷元素和氮元素位于同一主族，价层电子数相同，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱(2分)(4)氮(2分)

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