超级全能生·名校交流2025届高三第二次联考(5079C)化学试题

2024-11-05 11:51:43 11

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11.D密闭容器中发生反应H2(g)十L2(g)一2HI(g),压缩容器体积，2的浓度增大，气体颜色变深，该反应增大压强时，衡不移动，A错误；该实验KMO4的浓度、体积均不相同，无法比较浓度对化学反应速率的影响，B错误；催化剂可以增大化学反应速率，但不能降低反应的反应热，C错误；该反应中I厂过量，充分反应后依然存在Fe3+,故说明Fe3+与I发生的反应为可逆反应，D正确。12.C合成氨反应为放热反应，温度升高，衡逆向移动，氨气的含量降低，故T1Y2,D错误。13.C由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的方程式为(CH)2NCHO(g)十2H2(g)一N(CH3)3(g)十H2O(g),该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小压强，衡逆向移动，DMF衡转化率减小，A错误；由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(一1.O2eV)=1.02eV,1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，B错误；由图可知，该历程的最大能垒（活化能)为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV,C正确；由图可知，该反应中不涉及非极性键的生成，D错误。14.D根据甲图中电流的方向可知，b极为阳极，a极为阴极，A正确；惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液，总反应为2CuS0,十2H,0电解2Cu十0，+十2H2S0,结合图乙可知，通过0.2mol电子时电解CuS0:产生1.12L0,然后电解硫酸溶液，发生反应2H,0电解2H,◆十0，◆，P~Q段收集到的气体为H,和0，的混合气体，B正确；曲线0~P段表示O2的体积变化，P点n(O2)=0.05mol,P~Q段表示H和O混合气体3.36L,由电解水反应可知，0.2mol电子通过时，生成0.1molH2、0.05molO2,从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1ml,H2为0.1mol,混合气体的均摩尔质量为0.1molX32g·mol+0.1mol×2g·mol-_0.1 mol+0.1 mol17g·mol-1,C正确；从开始到Q点收集到的混合气体O2为0.1mol,H2为0.1mol,依据反应2CuSO4十2H,0电解2Cu十O,◆十2H,S0,可知，生成Cu为0.1mol,则要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加人0.1 mol Cu(OH)2或0.1 mol CuO和0.1molH2O,D错误。15.D根据盖斯定律，反应1-反应2可得CO(g)十2H2(g)==CHOH(g)△H=-90.7kJ·mol-1,A错误；350℃后，不同压强下a(CO2)接近相等，说明制备过程以反应2为主，B错误；由图可知，250℃、3MPa时下生成CH3OH、C0的选择性(S)均为50%，衡时CO2的转化率为20%，设n起始(CO2)=1mol,n起始(H2)=3mol,则衡时CO2的转化量为1mol×20%=0.2mol,生成n(CHOH)=n(CO)=0.2mol×50%=0.1mol,建立三段式：CO2(g)+3H2(g)CH3 OH(g)+H2O(g)n起始/mol1300△n/mol0.10.30.10.1n衡/mol0.82.60.10.2CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)n起始/mol1300△n/mol0.10.10.10.1n衡/mol0.82.60.10.2设体积为V,则此时反应2的衡常数K=c(C0)·c(H,O)立大c(C0,)·c(H,)0.8×2.6-104,C错误：250℃，5MPa下，1VXVn起始(CO2)：n起始(H2)=1：3的混合气体在催化剂条件下达到衡时的转化率大于20%，α(CO2)达到P点的值时，说明反应未达到衡，反应正向进行，故延长反应时间α(CO2)可能达到20%，D正确。16.(除特殊标注外，每空2分)(1)5.5(1分)(2)abe(少选且正确得1分，有错不给分)【高二化学参考答案第2页（共4页）】25104B

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