[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(二)2化学A2试题

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已知:lg5=0.7。下列说法错误的是c(Ag+)A．L, 表示为 lg与-lgc（CN-)变化的关系c{[Ag(CN)2］-↓c(Zn²+)c(Agt)c(Fe2+)B.CN-浓度相同时,c{[Zn(CN)4]²-}~c{[Ag(CN)]-↓~c [Fe(CN)。]4- 1C.P点的坐标为(3.5，－14)D.N点时,金属配离子[Ag（CN)2］-的解离速率小于生成速率二、非选择题：本题共 4小题,共58分。15．（14 分)钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量 Al2O3、Fe2O、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下所示。硫酸Na,SO，NaCIO3Na,CO3NaF萃取剂(NH)2C2O4萃后余液浸出氧化调pH除钙、镁萃取水钴矿—沉钴> CoC2O4· 2H2O浸渣滤渣1滤渣2萃取剂层已知:常温下,部分阳离子沉淀时溶液的pH如下表所示。沉淀物Fe(OH);Fe( OH)2Co(OH) 2Co(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.62.54.07.7完全沉淀3.79.69.27.05.29.8请回答下列问题：(1)基态钴原子的未成对电子数为；“浸出”时主要发生反应的离子方程式为(2）“浸渣”的主要成分为（3)通过“氧化"步骤得出ClO、Fe3+、Co²+三种离子氧化性的顺序为（4）“调 pH"的范围是(5)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图甲所示。使用萃取剂适宜的 pH 是（填选项序号）。A．接近 2.0B．接近 3.0C．接近5.0固体质量保留百分数/%萃100A取100.080Fe?率601%43.9A13+Co4041.0:BMn2+200456pHT1T2T3T/K甲乙（6）“沉钴”后得到草酸钴晶体需要的操作是(7)草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O)高温灼烧,其热重分析图如上图乙所示。写出C一D 的化学方程式