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分选机以及其他工序所需的扩散、氧化、清洗设备等。每种装备的制造技术要求都很高，制造记者：很多工业领域，我们成功实现了跨越和赶超，比如高速铁路，家用电器领域，但难度极大且造价十分高昂。在集成电路领域，这

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绝密★启用前会逐渐把这些神秘的化合物分解成更小的物质，其中就包括几种低聚糖。最终他们共同证实，神秘的双歧因子与母乳中的低聚糖一样，滋养了肠道微生物。婴儿双歧杆菌接受滋养，也付出相应的回报。它消化HM0

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0.某长石矿物的化学式为VT2,RY]·3Xy,义9，z是w是原子序数依次增大的前0号主族元素元素乙，W是常见的金属元素，元素R的单质是芯片的重要原料。下列说法错澳的是m、/yi Be B c NoT

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Cb点：2B)tcH)=2xX)+cHx)+c0Hr)+YD若01m1BaX溶于1 mL.HY溶液中得到e点落液，则=a4前名★密二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14

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TD(8)动用国色签字笔魂下列专号及经哈师大附中2023年高三第四次模拟考试发达国家人口增长慢，人均生态足班较发暖中国家小碳是连蛋吸版然斜然烧排收的总化碳等所福的深体积一。除交单克降技术之外，制备单克

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有)利用位面积法算得一（图中甲曲线和两坐标轴所围的面积为004mA,B地容精微电时共内阻可以忽略不计，则电容器的电容为C。。擦因数，实固定一定滑,是，他以的经作步星重新调节清动空里器，在电子是系保用到

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长秀，水南石润，具气镜是线方程为20(本小题满分12分素羚物寒形身学多方阴来的能的我用本行华出生中界。几真点的笔)的右焦点F,下与人心有使市万人队数为个牛州卡富世界，才有价4个天现现数名人故突度人为个

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敬a号C0分18.(1)证明：设{BA,BC,B市)为空间的一组基底，因为E,F分别为PA,PC的中点，所以BE=2Bi+2B驴，B萨=号BC+2B.…1分又D心=2G市，所以BC-BD+DG-BD+

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C,柔韧性差的同学测试时，电路消耗的电能更多20.近十年，中国高铁从追赶到领跑，实现了完美超越。如图甲所示是高铁上烟雾报警器的简化D,柔韧性好的同学测试时，电路中的总功率变大原理图，其中电源电压保持不

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感光板与山间存在垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小B。大量质最为m、电荷量为心的电子从圆形区域左侧沿x轴正方向以速度射入圆形区域，经过磁场信转后都经过0点，然后进人x轴下方。电子重力不计，取sin53-0.8,cos53°-0.6。求：(1)圆形区域的半径r;(2)若所有电子都能打在感光板MW上，MW与b间的最大距离为多大；(3)若所有电子都不能打在感光板MN上，电子从0点出发开始计时，电场酸场信装后方向第一次沿x轴正向时所用最长时间是多少。26.(14分蔺萄精酸锌(Z(CH0h)是目前最常用的补锌剂，某实验小组的同学查阅资斜后，用以下两种方法合成了葡萄酸锌。回答下列问题：I.直接合成法将一定量的Z$0.7H0完全溶于水，在90℃水浴条件下还新加入一定量的荀萄葚酸等，20分钟后趁热抽滤，滤液转移至仪器A中浓缩至粘稠状，冷却后加人95%的乙醇并不断搅拌，待沉淀转变为晶体状后抽滤得产品。(1)仪器A的名称为(2)写出直接合成法生成葡萄糖酸锌的化学反应方式(3)趁热抽滤所得滤渣为(写化学式)，趁蕊抽滤的且的是(4)此法所得产品中易有较多的S02,原因是Ⅱ.间接合成法①制备葡萄糖酸：向蒸馏水中加人少量浓硫酸，搅并下分批加人一定量的葡萄酸钙，益滤除去沉淀，滤液经离子交换树脂纯化后得无色高纯度的盲苞酸溶液。②制备葡萄糖酸锌：取上述高纯溶液，加人一定的Z0,60℃水浴充分反应后除去不滚物，向滤液中加人无水乙醇后用冰水浴冷却，有白色是体析出，雪结晶得纯度较高的宣有淳酸锌。(5)制备葡萄糖酸时常得到淡黄色滤液，可加人一定量进行物理脱色。(6)童结晶步骤的具体操作为：·将粗产品以温水溶解后，加人，道滤、流涤,重。(7)产品中锌含量测定：准确称取0.400g葡萄酸锌溶于20mL温水中，加人10mL晏冲溶液，4滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定至终点，行测定三次，消老标准溶液的均值为VmL,计算产品中锌的质量分数为%(已知锌离子与EDTA按物质的量之比1：1反应)27.(14分)锂离子电池作为重要储能设备在手机、汽车等行亚得到了大规模应用。一行基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧离子电池中C02的回收利用，其主要工艺流程如下：低共您溶剂NaOHC0,粗品→做波共熔→烟液1密养蓝高温尧结iC0,产品浸渣滤液2→远望选拼？NaCO理科综合试题卷第7页（共12页）

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(6)FeS,晶体的晶胞如右图所示。晶胞边长为apm、FeS2晶体的密度为pgcm’,阿伏加德罗常数的值为Na,则FS,的摩尔质量M的计算表达式为gmol28.（14分)氧钒V)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的。Fe2*oS基础原料和前驱体，难溶于水，能被O2氧化，化学式为NH)5[VO)6(CO4(OH)g]10H2O。实验室以V0,为原料制备氧钒)碱式碳酸铵晶体，过程如下兰复录6 mol-L-I HCI N2H42HCINHHCO,溶液之高污V205→V0Cl2溶液→NH4)s[(VO)6(C03)4(OH)g]10H20I微热数分钟(1)“步骤I”生成VOC同时还生成N2,该反应的还原剂是（填化学式)；已知氧化性VO,>C12,若用浓盐酸与V0,混合制备VOCl2,则会生成污染性气体，该反应的化学方程式为(2)“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行：稀盐酸溶液石灰石多孔隔板澄清NaHCO,NH.HCO.溶液石灰水一溶液ABD①仪器E的名称为②上述装置依次连接的合理顺序为B→（按气流方向，用字母表示）。③连接好装置，检查气密性良好后，加人试剂，开始实验，先打开K,当（填实验现象)，再关闭K,打开K2,进行实验。读部④装置D中每生成1mol氧钒W碱式碳酸铵晶体，需要消耗老mo1N:,HC0O(3)装置D中加入VOC,溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上橡胶塞，将其置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，抽滤，并用饱和NH,HCO,溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次，抽干称重。其中，用无水乙醇洗涤的目的是(4)测定粗产品中钒元素的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加人0.02 mol-L KMnO,溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO2,再加人某还原剂除去过量KMnO4,最后用c mol-L (NH)2Fe(SO2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为.bmL(已知：VO2++Fe2++2Ht=VO2++Fe3++H,O)。粗产品中钒元素的质量分数表达式为（用含a、b、c的代数式表示)。若NH4)2Fe(SO)2标准溶液部分变质，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。乌鲁木齐地区2024年高三年级第二次质量监测理科综合能力测试（问卷)第9页（共14页)

B(Lo+vt)2(2分)2磁通量保持不变，可得4=42(1分)最终可得(L,*0P8,B(1分)26【答案1)2582)mA=5(3)d=53v【解析】(1)粒子以速度v沿直径AOB方向射入磁场时，如图BD160°-0由98=m(1分)得半径my(1分)gB根据几何关系可知=tan60(1分)R所以1=v5R(1分)以速度；射入时，半径5=R(1分)3设第二次射入时的圆心角为，根据几何关系可知

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40.阅读材料，完成下列要求。(10分)当前，“逆全球化”思潮有所抬头，全球经济充满不确定性，中国经济转型发展面临新挑战。国内T公司在全球经济的大变动下，展现出较强的应对能力。T公司通过全球化产业链布

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Q9,根据下列实验操作和现象所得到的结论后民的是(9常温下，KNH·H,0)=1.7X10,K(C

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《辛弃疾1162》等网络电影以青春化、个性化等多维叙迷风格回望冷蝶岁月，使历史讲述活泼起来，4.下列对材料一相关内容的理解和分析，不正确的一项是(3分)在不同语境下提供对于主流价值理念的多样化解读，也

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