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九年级（

衡正向移动析出CuC1,后者衡不移动，因此[CuCl]2-更有利于析出CuCl。(5)59.7ab%m【详解】本题为实验室制备CuCI的探究，实验I为制备CuC2,原理为Cu十HO,十2HC1△CuCl2+2H2O,然后用NaOH吸收挥发出来的HCl,实验Ⅱ为用Na2SO3还原CuCl2溶液来制备CuC1,反应原理为：2Cu2++SO+2CI+H2O一2CuC1￥+SO+2H+,将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuC1产品，据此分析解题。(1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称为球形干燥管，滴加H2O2的恒压滴液漏斗使用前应检验是否漏水。故答案为：球形干燥管；检验是否漏水。(2)由分析可知，三颈烧瓶中发生反应的反应方程式为：Cu十H,O2十2HC△CuC十2H,O。(3)由分析可知，制备反应的方程式为：Na2SO3十2CuCl2+H2O一2CuCl￥十Na2SO4+2HCl,故该反应的离子方程式为：2Cu2++SO+2C1-+H2O一2CuCI￥十SO+2H+。由题干信息知，CuC1在空气中能被迅速氧化，因此进行抽滤可以加快过滤的速度，用“醇洗”能够洗去杂质并加速干燥，均可防止CuCl在空气中被氧化。(4)[CuCl3]2-CuC1+2CI,[CuCl2]-CuC1+C1,从衡移动角度分析，加大量水，前者衡正向移动析出CuC1,后者衡不移动，[CuC3]2-更合理；故答案为[CuCl3]2,原因如上。(5)氯化亚铜样品中加入过量的FeCl溶液，离子反应方程式为：CuCI+Fe3+一Cu2++Fe+CI,然后用K2Cr2O,溶液氧化反应生成的Fe2+,反应中Cr2O号被还原为Cr3+,则离子反应方程式为：Cr2O号+6Fe2++14H+=2Cr3+十6Fe3++7H2O,得出6CuC1~6Fe2+~Cr2O号，则n(CuCl)=6n(Cr2O号)=6×amol/L·b×103L=6ab×10-3mol,样品中CuC1的质量分数为：6ab×103molX99.5g/mol×100%=59.7ab%。m g27.(13分，除了标注外，每空2分)(1)2MnO.+4NaOH+O,2Na:MnO,+2H.O(2)充分的搅拌、升高溶解的温度、适当增加溶解用水等(1分，回答一个即可)PbSO4、CaSO4(3)2Na2 MnO+HCHO=2MnO2+Na2 COs+2NaOH取一小片pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH。(4)①MnO--e=MnO4-②0.03mol【解释】(1)由分析知，空气中O2的将MnO2氧化，准确判断MnO2和Na2MnO4中锰元素化合价，根据得失电子守恒规律，写出并配氧化还原反应方程式为2MnO,十4NaOH+O,煅烧2Na2MnO4+2H2O。(2)“溶解”过程中，为了提高Na2MnO4的溶解浸取率，可以充分将固体粉碎并搅拌溶解，或者升高溶解的温度，或者适当增加溶解用水等。过滤后得到Na2MnO溶液，与PbSO4、CaSO4分离，滤渣的主要成分为PbSO4、CaSO4。(3)由分析知，甲醛作为还原剂，将Na2MnO4还原得到MnO2,根据得失电子守恒规律，写出并配氧化还原反应方程式为2Na2MnO+HCHO一2MnO2V+Na2CO3十2NaOH。根据题目要求，需要监控还原过程中溶液的pH,用pH试纸测定溶液pH的操作为：取一小片pH试纸置于干梧州市2023届高三第三次模拟测试·理科综合·参考答案第6页（共12页）

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