昌区2022一2023学年第一学期高二年级期末质量抽测化学试卷2023.1本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016第一部分（选择题共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是■A.航天器太阳能电池阵B.风力发电C.普通锌锰电池D.天然气燃烧2.下列电离方程式书写不正确的是A.CH COONa =CH,COO Na"B.NaOH Na*+OH-C.H.PO H*+H,PO,D.HCN -H*+CN-3.下列物质的水溶液呈酸性的是A.NaClB.Na,CO,C.CH,COONaD.Fe2(S04)34.铜锌原电池的装置如右图，其中盐桥为内含KCl的A琼脂凝胶，下列说法不正确的是电流表A.Z是负极反应物，发生氧化反应B.电子从锌片流向铜片C.铜电极上发生反应Cu2++2e一CuD.盐桥中Cl进入CuSO,溶液5.下列解释事实的方程式表述不正确的是A.S0,溶于水显酸性的原因是：S02+H,0=H2S03HS03+H+,HS03S0,2-+H+B.用Na,C0,溶液除去厨房的油污：C0,2-+H,0一HC0,+0HC.用AL2(S0,)3溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：A3++3H,0一A1(OH)3+3HD.用FeS固体除去污水中的重金属离子Cu2+:Cu2++S2-一CuS↓化学试卷第10共10页)
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第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题（共52分。） 17
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(2)“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是：①充分溶解Cu并减少SO2的生成，该反应的离子方程式为；②将HAsO2氧化生成更易溶于水的H3AsO4,该反应的化学方程式为。“酸浸渣”中除含Au、Ag外，还含有(3)“常压氯化酸浸”时，为保证As的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始CI的浓度至一定值。因此，工业生产时，需加入一定浓度的浓H2SO4、浓HC1和准确称量的NaCl。控制溶液的酸度一定时，测得As的浸出率随初始CI质量浓度(gL)的变化关系如图所示。1009020606090120150180210初始C质量浓度(g·L)由图可知，最佳初始C1厂质量浓度为gL。工业生产时，若加入的浓HCI和NaCI过多，可能造成的后果是(4)“选择性还原”时，加入的NaH2PO2可使H3AsO4中的As被选择性还原为单质As,若氧化产物为H3PO4,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为(5)砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。○砷原子○镓原子①晶体中As原子的配位数为②晶胞中As原子围成的正四面体的个数为17.(15分)利用太阳能光催化分解水制H2,再用制备的H2还原CO2生成化工原料CH3OH,可实现化工生产的节能减排。回答下列问题：I.某种过渡金属硫化物光催化分解水制H2的原理如图1。化学试题第7页（共9页）
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