基础题与中考新考法·九年级·全一册·化学证明镍的金属活动性位于氢前。实验①③两个方案中，甲方案不仅可将铜屑中的铁屑对比可证明三者活动性强弱，A正确；实验除去，还能增加铜的质量；而乙方案只能将①②无法证明铜和钯的金属活动性强弱，B铁屑除去，因此甲方案的回收利用率更高，不正确：实验②④只能证明镍的活动性大于方案设计更好。(4)除用酸或金属的化合物钯，无法证明铜的金属活动性强弱，C不正溶液除去铜屑中的铁屑外，还可采用物理方确；实验③④只能证明铜的金属活动性大于法除铁屑，即利用磁铁能吸引铁屑而不能吸钯，无法证明镍的金属活动性强弱，D不正确。引铜屑的性质，将铜屑和铁屑进行分离。8.B【解析】铁、铜、银三种金属的活动性顺序10.【实验探究)①火星四射，放出热量，生成黑为Fe>Cu>Ag,因此向AgNO3和Cu(NO3)2色固体R>Fe②将打磨好的铁丝伸入硫的混合溶液中逐渐加入铁粉，根据“远距离酸铜溶液中（合理即可）【实验结论】一先置换”的原则，先后发生的反应是：【表达交流】Fe+CuSO4=FeSO,+Cu(与DFe+2AgNO,-Fe(NO3)2+2Ag②中试剂对应即可)》340180【解析】【实验探究】①R丝在空气中就能剧2Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu烈燃烧，铁丝在氧气中才能剧烈燃烧，火星188180四射，放出热量，生成黑色固体，说明R的根据上述质量关系可知反应①溶液质量减活动性大于铁；②要证明铁的活动性大于小的幅度大于反应②溶液质量减小的幅度，铜，可将打磨好的铁丝放入硫酸铜或氯化因此图中每段折线发生的反应如下：铜等铜的化合物溶液中，实验中可观察到MN段：Fe+2AgNO,个溶液质量gFe(NO,)2+2Ag铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成NP段：Fe+Cu(NO,)2浅绿色。【实验结论】由实验探究可知，三册Fe(NO)2+Cu种金属活动性顺序为R>Fe>Cu,即猜想PQ段：反应已结束成立。【表达交流】上述探究过程中，铁与第硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应属于铁粉质量/g单元置换反应，据此写出其化学方程式。由此可知，a点不溶物是Ag,A不正确；b点11.C【解析】分析图示信息，灯泡亮度发生变溶液中的阳离子是反应生成的Fe2+和未反应完的Cu+,B正确；c点反应已结束，溶液中化，说明用金属制作滑片还利用了金属的只含有反应生成的Fe(NO,)2,溶液呈浅绿导电性，A错误；左侧铁球与稀硫酸反应生色，C不正确；该曲线是金属质量与溶液质量成硫酸亚铁和氢气，反应后铁球的质量减的关系图，通过曲线的倾斜程度不能判断反小，右侧铁球与硫酸铜溶液反应生成硫酸应的快慢，D不正确。亚铁和铜，根据反应的化学方程式Fe+9.(1)溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生CuSO4一FeS0,+Cu可知，反应中铁、铜(2)Fe+CuSO=FeSO,+Cu (3)质量比为56：64，生成的铜附着在铁球表(4)用磁铁吸引铁屑面，反应后铁球质量增加，因此左侧烧杯中【解析】(1)乙方案中，铁屑与稀硫酸发生反铁球上升、右侧烧杯中铁球下降，B错误、C应生成氢气和硫酸亚铁，因此会观察到：溶正确；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢液由无色变为浅绿色，有气泡产生。(2)甲气，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚方案中，Fe与硫酸铜溶液反应生成FeS04和铁，均符合“单换单”的特征，均属于置换反Cu,据此写出反应的化学方程式。(3)上述应，D错误。32万唯九年级QQ交流群：551549843

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