8.D【解题分析】A项，X、Y、乙中均含有碳碳双键，均可发生加聚反应，正确；B项，由官能团的转化，可知1,3一丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,X发生还原反应生成Y,Y发生取代反应生成Z,正确；C项，由化合物Z一步制备化合物Y,发生的是水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中进行，正确；D项，Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不正确。9.C【解题分析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和碘甲烷，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2十CH2一CH2十CH3I催化剂CH,一-CHCOOCH.+HI。由分析可知，该过程实现了CO,的转化，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，A项正确；由图可知，步骤③生成丙烯酸甲酯的过程中存在C一H键的断裂，B项正确；由分析可知，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，则反应的原子利用率不可能为100%,C项错误；由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸甲酯和碘化氢，则二氧化碳、乙烯和一碘乙烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸乙酯和碘化氢，D项正确。10.C【解题分析】由题意可知A的结构简式为CH2一CHCH2CH2OH,A项错误；物质C为Br,含有的官能团有醚键，碳谀键（溴原了），B项错误，D和E分别为。或。中的-种，含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；反应①是CH2CHCH2CH2OH与溴单质发生加成反应生成CH2 BrCHBrCH2 CH2OH,反应③是转化为0成0发生消去反应，D项错误。11.(1)环氧乙烷(2)CH CH(OH)CH(3)HOCH2 CH2OCH(CH)2HOH-浓硫酸HOCH2OCH2 CH2 OCH(CHs)2+H2O(4)取代反应(5)CI8 H3I NO·80·【23·G3ZCJ(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必老一N】

等，则反应速率不相等，D项错误。7.D【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即②的反应速率，A项错误；VO2先作为生成物，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；S)2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。8.D【解题分析】由题干图中数据可知，条件①下，反应速率为。=A=△t3.0mol·L1-0molL=0.012molL1·mim1,A项正确：反应物消耗一半所需的250 min时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②下，降冰片烯起始浓度为3.0ol·L1时，半衰期为125min÷2=62.5min,B项正确；由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，C项正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，D项错误9.B【解题分析】=k1c2(P)=△c(①，-，c2(P)=△cY,则=色-c(心t-花一c为定值，20min时，由图可知，△c(X)=0.12mol·L1,△c(Q)=0.3mol·L1=△c(X)+△c(Y),则△c(Y)一03012》m·L1618maL,即盟8景-号相铜条件下反成①的流率小寸反应②，所以反应①的活化能大于反应②，A项正确；0~20min内，Z的变化量与Q的变化量相等，所以△c(Z)=△c(Q)=0.3molL,Z的均反应速率为△c(Z=0.3mol·L,十20 min0o15m0.L1mn,B项错误会-急始终为定值，即号一号C顶正确：5min时.Q的浓度为0.2mol·L1,△c(Q)=△c(X)+△c(Y)=0.6mol·L-1-0.2mol·L1=0.4molL1,根据=A=号，可得Y的浓度为0.4mol·L1×=0.24mol17,，5D项正确。10.C【解题分析】N2+3H2=2NH3起始1 mol3 mol0转化x mol3 mol2x mol衡(1-x)mol(3-3.x)mol2x molw(H2)=0.2mol·I1·min1,故3.x=0.2×3×2,解得x=0.4。衡时气体总物质的量为(0.6十1.8十0.8)mol=3.2mol,衡时气体压强与起始时气体压强之比为3.2：4=4：5，C项正确。·48·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一R一必考一N】

2C2 Hs OH2Na=2C2 H,ONa+H22 mol22.4Ln(C2 HsOH)5.6L则有n(C2HOH)=0.5mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为QkJ。因此0.5molC2HOH完全燃烧生成CO2、H2O的反应热为△H=一QkJ·mol1。所以该热化学方程式书写如下：C,H,0HD+0,(g)一C0(g)+多H,0)△H=一QkJ·mol-1。上述方程式乘以2，D项正确。10.B解析：44.8LC0和CH4的混合气体的质量为44g,可计算出C0为1mol,CH4为1mol,混合气体完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1+1mol×890kJ·mol-1=1173kJ。11.（1)太阳能>电能，电能→化学能，化学能热能(3分)(2)-2667kJ·mol-1(3分)；不变(2分)(3)10Fe0+C0,商温3Fe,0,十C(3分)(4)①H(g)1号0，(g)—Il,0D△H=-285.8k·mo1②1.94（或1.94：1）（各3分）12.(1)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-151.2kJ·mol-1(2)D(3)=(4)①C3H(g)+5O2(g)=3C02(g)+4H2O(1)△H=-2215.0kJ·mol-1②1：3（每空3分）13.(1)①甲烷；乙醇（各2分）②C0(g)+20,(g）C0(g)△H=-282.6kJ·mol1(3分)(2)①单位质量燃烧放出的能量大；燃烧产物只有水，无污染（或原料来源丰富等)（各2分）②2H,0M2H2◆十02◆(2分)③为H2S的热分解反应提供热量(2分)④1076(3分)·4·【23·ZCYK·化学·参考答案一R一选修4一N)

度，C项正确；如果3时刻是充入反应物A和B,则M与N点时温度相同，衡常数相同，由图可知，t1时刻气体C的衡浓度为0.50ol·L1,则有A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)起始浓度/(mol·L1)0.50.50转化浓度/(mol·L-1)0.250.250.50衡浓度/(mol·L1)0.250.250.50则该反应的衡常数为K=CB)&号=4，如果时刻是升高温度。c2(C)0.502则M与N点时温度不同，衡常数也不相同，D项错误。12.C解析：根据方程式，混合气体中C0的体积分数始终保持不变，为50%，因此CO的体积分数保持不变，不能说明反应达到衡状态，A项错误；该反应为体积增大的反应，缩小容器体积，衡逆向移动，FC2O4(s)的物质的量增大，FO(s)的物质的量减小，B项错误；该反应的衡常数K=c(CO)×c(CO2),温度不变，K不变，则两次衡体系中：C1=c2,C项正确；温度不变，衡常数不变，D项错误。13.AC解析：由图中可以看出，随着温度的不断升高，乙烯的转化率不断降低，则表明升温时衡逆向移动，所以乙烯气相直接水合反应的△H<0,A项错误；图中a点，乙烯的衡转化率为20%，则衡时n(H2O)=n(C2H)=0.8mol,0.2mol·L-1n(C,H,OH)=0.2mol,对应的衡常数K=o.8mol,1X0.8mol·L6B项正确：由反应CH,(g)十HO(g)一CHOH(g)可知，增大压强衡正向移动，乙烯的衡转化率增大，则图中压强的大小关系为1b,D项正确。14.(1)CuSO+Zn=ZnSO+Cu,Zn++H2 SO=ZnSO+H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu会与Zn形成Cu一Zn原电池，加快了氢气产生的速率(3)FeSO4溶液(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种即可）(5)①30；10；17.5②暗红（每空2分）·7·【23新教材·YK·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QG】

“不变”)。③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，则正极质量减轻▲g。22.(8分)硫代硫酸钠(N2S2O3),又名大苏打，在化学实验中应用广泛。实验室进行如下实验测定某硫代硫酸钠样品的纯度（杂质不参与反应）。步骤I:准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。步骤Ⅱ：取25.00mL注入锥形瓶，加入指示剂，用0.05mol·L-1标准碘溶液滴定。（已知：2SO-+I2一SO-(无色）+2I),回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中选用的指示剂为▲，滴定终点的现象为▲(2)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图，则消耗标准碘溶液的体积为mLe(3)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中Na2S2O3·5H2O(M=248g/mol)的质量分数为▲(精确到0.1%)。滴定次数滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22(4)下列操作会使测得Na2S2O,·5H2O的质量分数偏大的是▲。a.用蒸馏水冲洗锥形瓶b.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视℃.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出d.滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗23.(10分)铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少环境污染。某厂利用铅蓄电池废铅膏（主要成分为PbSO,、PbO2,还有少量F2O3)为原料回收PbO的湿法浸出一液相合成流程工艺如图所示：CH.COOH溶液脱硫铅膏H,O溶液溶液1NaOH溶液NaOH溶液Pb(OH)-PbO3适量NaOH溶液②④废铅膏粉滤液已知：步骤①铅膏脱硫时发生的反应为：NaOH适量：PbSO4+2NaOH-PbO+H2O+Na2SONaOH过量：PbO+NaOH一NaHPbO2;回答下列脱硫率问题：一滤液中P%含量(1)脱硫铅膏除含有PbO2外还含有▲；由图可知当n(NaOH)/n(PbSO4)≥2.5时，铅膏脱硫率和滤液中含铅量的变化趋势为▲，导致此种变化的原因可能是▲。(2)溶液I溶质的主要成分为(CH,COO)2Pb,写出110220230240250260PbO2转化为(CH3COO)2Pb的化学方程式n(NaOHYn(PbSO,)高二化学试题第5页（共6页）

湖南省高一年级期末考试试卷4.关于蜡烛有唐代诗人李商隐的著名诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，随着时代的发展，蜡烛可用蜂蜡（含酯类、糖类、羧酸等）、石蜡等制作。下列说法错误的是化学A“蜡炬成灰”过程发生了氧化反应B.蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味本试卷满分100分，考试用时75分钟。C.蚕丝和糖类均属于高分子化合物，均可发生水解反应注意事项：D.蜂蜡含的羧酸中一定含有羧基1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。5.某化学反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是忄能量2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂E2A.断开化学键需要吸收能量反应物黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在B.该化学反应放出的热量为E2一E答题卡上。写在本试卷上无效。C.锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。生成物D.该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。0反应过程5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Zn656.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是选项物质（杂质）方法一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符ASO2(HCI)通过饱和的NaHSO,溶液合题目要求的。BCH(丙烯)通过酸性高锰酸钾溶液.2022年北京冬奥会上应用了众多科技元素，绿色办奥，低碳环保是其最大的亮点，下列有关C乙醇（乙酸）加入生石灰，蒸馏冬奥会应用的科技的说法错误的是NH(水蒸气)通过碱石灰A.二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放趋近于零，是一种环保、高效的制冰技术7.下列说法正确的是B.北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电，高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板C.首钢滑雪大跳台“玉如意”应用的高性能钢材属于合金材料A从海水中提取镁：海水石疾毛，Mg(OH:流结品R术HCIMgCb(熔融)电解MgD.吉祥物“冰墩墩”总体采用的环保PVC(聚氯乙烯)和P℃（聚碳酸酯）都是新型无机非金B.自然界中不存在游离态的金属单质属材料C.海水淡化的方法有蒸馏法、沉淀法、电渗析法和离子交换法等2.下列化学用语书写错误的是D.煤的干馏、石油的分馏和裂化均属于化学变化8.下列相关实验，不能达到实验目的的是A.乙烯的空间填充模型：浓硫酸新制Cu(OH)2B.含8个中子的氮原子：N悬浊液N02乙酸、乙醇C.羟基的电子式：O:H酸性gKMnO溶液酸性淀粉CH3水解液人D.新戊烷的结构简式：HC一C一CH3A用装置甲说明NO2能与水反应CHB.用装置乙除去CO2中少量的SO2下列食品添加剂与类别不对应的一组是C.用装置丙制取并收集乙酸乙酯选项BCDD.用装置丁检验淀粉的水解产物食品添加剂姜黄素硫酸钡山梨酸及其钾盐碳酸钙类别着色剂膨松剂防腐剂营养强化剂【高一化学第1页（共6页）】·22-05-524A·【高一化学第2页（共6页）】22-05-524A·

Matruh,a1。”inhably8.某有机物的结构如图所示，属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）HC、H.CCH,A.5种B.6种C.7种D.8种9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ACaCO,和BaCO都难溶于水SrCO,也难溶于水BMg与冷水难反应，Ca与冷水易反应Be(铍)与冷水更易反应CHC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间部中利DSi与H2高温时反应，S与H加热能反应P与H2在高温时能反应10.某兴趣小组探究S0}气体还原F©，使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是802+2Te2S02实验⊙FeCl溶液含有淀粉，NaOH溶液的碘水A.为了验证a中发生了氧化还原反应，可加入酸性KMnO,溶液，观察紫红色是否褪去12B.若a中发生了氧化还原反应，SO2被氧化，氧化产物为SOV13C.能表明I厂的还原性弱于SO2的现象是b中蓝色溶液褪色D.装置c的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意）11.从淡化海水中提取溴的流程如下：通入通入热空气通淡化C2低浓吹出Br含BrCl2Br2的海水I度B用X吸收等的溶液Ⅲ浓溶液下列有关说法不正确的是A.X试剂可为Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br+C2一2Cl+BrC.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗1molC1。D.步骤V需要的仪器包括坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶等12.下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。下列叙述错误的是Z←0Cu乙输浓硫酸X③4CH=CHCH2OH①DBr/CClMHCIW④A.X中有3种官能团B.若反应②属于加成反应，产物Y有2种20C.反应④的现象为溴的四氯化碳溶液颜色变浅（或褪色》。D,2的分子式为CHO13,义，Y名N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。列说法正确的是2A.可以用CS,洗涤附着在试管壁上的Z单质、B.Y2X和Y2X2都是碱性氧化物N020、N02C,Z与冬形成的花合物对应的水化物一定是强酸D.Z元素的非金属性比N元素的非金属性强X14.一定温度下，2.5molA,2.5molB在容积为2L的密闭容器里发生如下反应：3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g,5s后反应达到衡，在此5s内C的均反应速率为0.2m0l·L1·s,同时生成1m0lDg215mL0下列叙述中不正确的是BD25mL2matJCR(B)(第43期)·核心突破（二十三）】新高考·新突破

能量十SO,H◇(1-取代产物)Q◇S0,H2-取代产物)反应进程A.1-取代产物比2-取代产物更稳定B.与40℃相比，160℃时萘的衡转化率更大C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率D.延长反应时间，最终以1-取代产物为主15.双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2C0OH和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H和OH。下列说法错误的是HSCH.COOH高纯NaOH溶液膜a双极膜膜bOHFD入+oB∥ONaOH溶液HSCH2 COONa纯水NaOH溶液减室1盐室碱室2A.碱室1和碱室2的NaOH溶液可循环使用，副产品还有氢气和氧气B.阴极的电极反应方程式为：2H20+2e=H2+2OHC.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜D.若将盐室的原料换成为Na2S04溶液，当外电路中通过2mole时，可生成1molH2S0416.梯形聚合物是由2个以上的单链相连而成一条梯状大分子的聚合物。某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B2种物质缩聚而成，下列说法正确的是NH2·4HCH2NNH2图16-1梯形聚合物BBL图16-2化合物AA.BBL的链节有顺反异构图16-3化合物BB.化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性C.BBL均每个链节中有6个环D.A分子中所有原子共面，1molA水解时最多可与2 nol NaOH反应宁波九校联考高二化学试题第3页共8页

班级姓名分数(1)用图中所示装置制备SO2的化学反应方程式为,要制备并收集干燥纯净的$O,气体，按气流从左到右的方向，装置合理的256810连接顺序为a(填仪器接口小写字母)。(2)实验室用如图所示装置制备Na2S2O,。二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11.(20分)A、B、CD、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在如图所示的转化关系（部分生Na,C03甲醇溶液成物和反应条件略去)。已知：A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。S02→尾气处理囚常温一回温度计0@X回回甲酸钠的甲醇溶液磁力搅拌器罗回答下列问题：①仪器A的名称是】(1)若A为单质，且C为一元强酸。②水浴加热前要通一段时间N2,目的是①化合物B的电子式为③为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对过滤得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是些②写出一种工业制备单质A的离子方程式：些③X可能为(填选项字母)。④若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g,充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，a.NaOHb.AIClC.NazCOd.NaAIO则连二亚硫酸钠的产率为(用含m的代数式表示)。O(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。①A的结构式为X的化学式为②I的化学反应方程式为必0③E与水反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为12.(20分)连二亚硫酸钠(N2S2O4)俗称保险粉，是重要的有机合成原料和漂白剂。常温下呈白色砂状或淡黄色粉末状，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4,75℃以上会分解产生SO2。制取Na2S,O4常用甲酸钠法：控制温度60~70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na,CO,甲醇溶液，同时通入SO2,即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2 HCOONa-十4SO2十Na2CO一2Na2S2O4+HO+3CO2。回答下列问题：H2S04(1:1)化学，第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷九化学第4页（共4页）

全围1®0所名接单元测试示范表教学札记解析：当日光照射氯水时，氯水中的HC()发生分解，生成HC1和氧气，有气体产生；氯水中有盐酸，镁和盐酸反应生成氢气，有气体产生：N()和水反应，只生成Na(OH,无气体产生；Naz(O2和水反应，生成Na(OH和氧气：2Na2)2+2H2(O—4Na()H十(O2,有气体产生。答案：C5.下列物质不能通过单质化合反应得到的是A.NaClB.Na2O2C.FeCl2D.Na2O解析：钠和氯气点燃可以生成氯化钠，A项不符合题意；N和氧气点燃可得到NO2,B项不符合题意；铁和盐酸反应得氯化亚铁，C项符合题意；常温下，Na和氧气反应得到N2O,D项不符合题意。答案：C6.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是色红色无色A.H+、HClO、C2B.H+、ClO、CIC.HCl、C1O、CID.HCIO、HC1、C解析：氯气与水反应生成HCL、HCIO,HC1具有酸性，HCIO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液，使溶液显浅黄绿色的为溶解的氯气分子，因此溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ分别是H+、HClO、Cl2,A项正确。答案：A7.氯仿(CHC1)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COC2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂最简便的是A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液解析：根据方程式2CHCL十O2→2COC1十2HCI可知，如果氯仿变质会生成HC1,可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，加入AgNO溶液生成AgCI白色沉淀，说明氯仿已变质，B项正确。答案：B8.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和COC.Na2O2和COD.Na2CO3和HCI解析：钠和氧气在常温条件下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，B项错误；无论改变温度还是反应物用量，过氧化钠与二氧化碳反应都生成NC()3和氧气，C项正确；少量盐酸和Na2C)3反应生成NaHCO,过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成C)2,D项错误。答案：C9.为鉴别K2CO3和NaHCO,两种白色固体，下列方法不可行的是A.分别滴加几滴稀盐酸，比较产生气泡的快慢B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃)解析：KzCO类似NazCOa,分别滴加几滴稀盐酸，产生气泡快的是NaHC),慢的是KCO,A项可行；NHCO)不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项可行；KCO3和NHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C项不可行：KzCO3溶液的火焰颜色为紫色，NaHCO3的为黄色，D项可行。答案：C10.用下列装置完成相关实验，其中不合理的是【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-G DONG】19

全围®0所名接单元测试示范老教学札记22.4L分子，则标准状况下，2.4L氮气所含共用电子对数自为2.4：moTX3 KN mo1=3Na,C项正确：HF为弱电解质（弱酸），D项错误。答案：C12.元素的“价一类”二维图是我们学元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维面图像。下图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是卡化合价+6NaFeOa53,Fe03←—fe(OH)g→FeCl;①-8+2②④③0 FeFe(OH)2→FeCl单质氧化物碱盐物质类别A.铁与水蒸气在高温条件下反应不可实现转化①B.若转化②在空气中完成，则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1C.转化③和④均可由化合反应完成D.由⑤可预测，高铁酸钠(Na2FeO1)具有强氧化性，可用于消毒解析：铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现转化①，A项正确；反应②为4F(OH)2十O2十2HO—4Fe(OH)3,B项错误：2FeC2十C—2FeCl3、2FeCl,十Fe—3FeC12,二者均为化合反应，C项正确；高铁酸钠中铁元素为十6价，具有强氧化性，可用于消毒，D项正确。答案：B13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论向25mL沸水中滴加5~6滴FcCl3饱和溶液，继续煮沸，A得到Fe(OH)3胶体至液体呈红褐色B向某溶液中滴加AgO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有CI向Al(OH),沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性0把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：NaX>Z>MC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D.X、Y、M可以组成多种离子化合物解析：X、Y、乙、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子的少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期主族元素中半径最大的元素，应处于第IA族，由Y与【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-CQ】63

解析：热带的沿海地区气候过于湿热，不适合人类居住；高原地区海拔高，气温低，气候凉爽，适合人类居住。答案：C

13.A[据图可知，湖泊冰封时间较久（负值气温持续天数较长）时，湖泊水中的氨磷浓度较高。相反，湖泊冰封时间较短（负值气温持续天数较短）时，湖泊水中的氮磷浓度较低。]14.C[当湖泊形成冰盖后，水体与大气热交换较少，水体昼夜温差应该较小，②错误。冰盖形成，湖泊水能容纳的营养物质（氮磷）减少，且水中氧气诚少，部分生物难以生存，遗体腐烂，水体污染负荷加重。同时，风力对湖水运动的影响减小，湖水运动诚弱。]15.C[由图可知，2014年氮磷浓度比往年偏低。生态补水增加了湖泊水量，能稀释湖水中的氮磷浓度，缓解水体富营养化。故选C。]16.(1)大气降水（与冰川融水）沿石灰岩裂隙下渗至可溶性岩层(2分)：并与地下热水相遇，溶解石灰岩，形成碳酸氢钙(2分)；含有碳酸氢钙的水沿断层（经溶洞），与上升泉水一起涌出地表(2分)；因水的温度降低，二氧化碳气体溢出，碳酸钙沉积，大量碳酸钙堆积便形成钙化台(2分)。(2)斜坡陡坎段水流速度较快，水面散开，增大了水流与空气的接触面积(2分)：涌出的水体流经陡坡段受气温影响明显，二氧化碳大量逃逸，大量碳酸钙析出并沉积(2分)。(3)青藏高原东部地壳活跃，在溶洞发育过程中容易遭受地壳运动影响(2分)；气温较低，石灰岩的溶蚀较慢(2分)。17.(1)耕地“非粮化”分布不均(2分)；高转化率区主要在东部三个集中分布区(1分)，低转化率区主要在中部原区连片分布(1分)。(2)东北部：水产养殖(1分)；湖泊附近，地势低，水源充足；距东部大城市近，便于就近销售（任答一点得1分)。东部：城镇建设(1分)；城区附近，经济发展快，工业、交通、居住占用耕地多(1分)。东南部：花卉苗木、休闲观光(1分)：山区、湖泊附近，风景优美；客源市场近（任答一点得1分）。(3)水稻(1分)。地形坦，耕地集中连片，便于机械化耕作(2分)：河流冲积原，水源充足，土壤肥沃，单产高(2分)：资金投人高，生产规模大，商品率高(2分)。18.(1)上游河川径流源于降水和冰雪融水(2分)，河流在流动过程中（洪积扇以天然河道、渠系人渗等方式）下渗转化为地下水(2分)，同时河水经水库调蓄后引灌经柒系、田间入渗转化为民勒盆地地下水(2分)，而地下水经开采、灌溉，最终消耗于蒸发(2分)。(2)伴随着（上中游）大规模水利化的建设，该地水体补给诚少，下渗减少(2分)；加之大量开采地下水，地下径流减少(2分)：经济高速发展，使得该地区污水排放量显著增加，水体（地表水）污染严重(1分)：河水带来的盐分积累下渗，浅层地下水出现水体盐化问题(2分)。(3)答案示例：当地生态环境问题产生的背景（原因）一当地生态环境问题的具体表现一解决当地生态环境问题的对策（具体措施）。（言之有理即可的情给分，不超过6分）地理试卷参考答案和评分标准第2页（共8页）把号

C.两个Ca+之间的最短距离为2at1业高的是R填充在正四面体的体心4-8V5一《5分已知有如下5种有机物，中@@均两种元素组成：腿超二、非选择题：本题共4小题，共58分。C.下列问题：3.影响长白山A.降水0里合出贵州省高二年级联合考试卷（0)4.四种样地元地理A.为花B气温C.为采考生注意：红超D.风力1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。浙江瑞2.请将各题答案填写在答题卡上。民千百年统位于温)0、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符统。据此牛搭尔位于波新洁西南序的卡塔金丰®上地势坦，降水希少，水资深超处。下图分别合题目要求。为卡塔尔地理位置图和多哈各月均气温与降水量分布图。据此完成1一2题。52°E12月26°知3011月、2010月均气温℃邮沙特阿拉伯降水量/mm(9月月世点(C)阳6月长8月7月暗时中升(阿拉伯联合酋长国)由5.浙江K1.卡塔尔降水稀少的主要原因是A.卡塔尔半岛面积小且海陆热力性质差异小6.浙州B.卡塔尔半岛沙漠广布且水分蒸发量不足C.波斯湾海域面积狭小且海水盐度高Q终年受副热带高压和信风带控制痴2.多哈降水的季节吹A.东北风B.西南风C.西北风D.东南风30相凋落物层是森林生态系究中一种独特的结构层次。凋落物量受温度变化影响，呈现出一定的季节变化规律，一般分为单峰型、双峰型。大多数树种，特别是亚热带常绿阔叶林)通常呈双峰型区调落。下图示意长白山北麓不同样地(T0:对照样地。T1:常规抚育样地。T2:保留用材目标树密度为100株/hm样地。T3:保留用材目标树密度为150株/hm2样地)云杉林总调落物量的月变化。据此完成3~4题。600500400300200100091011月份【高二地理第1页（共6页）】·23-433B

(3)请为锡尔河上、下游地区水资源的科学利用提出合理化建 议。(8分)

4.图示时期内，蔡甸区农地流转 A.速度持续加快 B.累计规模先减后增 C.规模逐年减少 D.趋势与全国较一致

答案(1)相对封闭，与黑海海水交换少；汇入河流多；纬度较 高，蒸发较弱。(6分) (2)画图如下。(4分) 35° 40° O城市 河 亚速海 河 库。 班 克里木半岛 45° 刻赤海峡 黑 海

解析：不同气候条件下的河流水文特征不同。喀斯特地貌由 气候、水文等因素影响而形成，而②是地貌对土壤的影响；内蒙古 高原主要是内力作用的结果，而③是水文对土壤的影响；水稻土是 对红壤长期耕作改良而成的，而④是气候对土壤形成的影响。 答案：A

80° 90° 0999含】 乙 图例 ⑧A今公 40° 公公山脉 0人今众今 2 耕地 人 河流 甲 省界 国界 ® 30° 图Ⅲ我国某区域耕地分布图

商心资超

答案：(1)纬度较低，热量充足，夏季降水丰富，雨热同期，利于 甘蔗生长；秋季降水较少，多晴天，日照时数长，昼夜温差大，利于 甘蔗糖分积累。(4分) (2)崇左甘蔗种植面积大，收割甘蔗对劳动力的需求量大；崇左临 近珠江三角洲经济发达地区，劳动力大量外出务工，本地劳动力严重短 缺；越南剩余劳动力充足，工资水低（吃苦耐劳）；崇左与越南相邻，交 通便利。(4分) (3)靠近甘蔗产地，原料充足；制糖业历史悠久，经验丰富；国 内外糖市场广阔；国家优惠政策支持。(4分) (4)蔗渣造纸、发电，糖蜜生产酒精，滤泥生产有机肥，蔗叶（蔗 梢)作为养殖业饲料或沼气原料等。(4分)

解析：读图可知，在整个生产流程中并不是所有的污染物都得 到了有效的处理和利用，部分污染物的排放会对环境产生污染；经 污水处理厂深度处理过的水可以作为矿区部分生活用水，但不等 于所有的生活用水都来自污水处理厂；从材料中无法得知高新技 术的采用情况。 答案：C

第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、非选择题（共60分） 21.(16分)阅读图文材料，完成下列问题。 所罗门群岛为南太洋岛国，位于澳大利亚东北部。该国 南部的伦内尔岛拥有世界最大的珊瑚环礁，伦内尔岛东部的潟 湖（指浅水海域被沙嘴、珊瑚礁封闭或接近封闭而成的湖泊）为 太洋最大的封闭湖。在过去的20年中，所罗门群岛一直是 研究海面上升的一个热点地区。

∠AEG=∠AHG.求证：四边形ECHF是矩形；(3)在图2中，若∠BAC=90,AC=3,AB=4,BD=3DC.将△ACD绕点A顺时针方向旋转，使AC落在边AB上，得到△AEF,过点E作EG/BC,分别交AB,AD,AC于点I,J,C.求线段FI的长度DHD图123(本题1卫分)图，范物线)了》-2与精交于，B丙点，与：到文图23于点C.P是直线AC下方抛物线上一个动点，过点P作直线1/BC,交AC于点D,过点P作PE⊥x轴，垂足为E,PE交AC于点F(1)直接写出A,B,C三点的坐标，并求出直线AC的函数表达式；(2)当线段PF取最大值时，求△DPF的面积；(3)试探究在抛物线的对称轴上是否存在点Q,使得∠CAQ=45?若存V杯不阿中Mt3水4n-3,n3水-22002+6以-6-00+n-n+4交+9儿办(2-7K2￥)n2-4n-SS=v3nM4以数学第8页（共8页）X2,n-2+

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