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100所名校高考模拟金典卷·化学（三）答案C解题分析本题考查化学与生活。聚乳酸餐具的原材料是可再生资源，A项错误：碳纤维属于碳单质，不属于有机高分子材料，B项错误；玄武岩属于硅酸盐，玄武岩纤维属于无机非金属材料，C项正确；NH和NH中的N原子均为$p杂化，D项错误。答索A解题分析本题考查化学用语。基态Co2+的价电子排布式为3d,A项错误；OH的电子式为[：O:H门，B项正确：N2分子中含N=N,G键与π键的个数比为1：2，C项正确；HO分子中O原子含2个孤电子对，因此HO的VSEPR模型为四面体形，D项正确。3答索C解题分析本题考查实验仪器的用途。溶解需要用到烧杯，A项不符合题意；灼烧需要用到坩埚，B项不符合题意：整个实验方案中无须用到冷凝管，C项符合题意：过滤需要用到漏斗，D项不符合题意。又率C解题分析本题考查物质的性质与用途。兽皮的主要成分是蛋白质，A项错误；葡萄糖为单糖，不能水解，B项错误：SiO2快速冷却得到玛瑙，C项正确；鱼苗运输时的补氧剂应用CO2,D项错误。客案C解题分析本题考查原子的结构与性质。Fe属于第Ⅷ族元素，A项错误；197Au的质量数比195Pt大2，但17Au和n的质子数不同，B项错误：[Fc@Fe]中Fe的均化合价为+比+2价低，放[Fc@Fe]+具有还原性，C项正确；金属不能形成阴高子，故金属原子之间不能形成离子键，D项错误。6答案C解题分析本题考查阿伏加德罗常数的应用。溶液中含C分子，因此溶液中含氯微粒的数目小于0.1NA,A项错误：转移NA个电子时溶解0.5 mol Mg,同时产生0.5molH2,故每转移NA个电子，溶液中的元素所含质子总数增加5NA,B项错误：阴极增重3.2g,即析出0.05 mol Cu,外电路中通过电子的数目为0.1NA,C项正确：大理石除含CCO3外，还含有其他杂质，D项错误。7客系D解题分析本题考查反应机理的分析。反应过程中没有非极性键的断裂，A项错误；反应①②③过程中没有生成乙醛，它们是副反应，B项错误；由图可知F+不能催化氧化乙醇，C项错误；基元反应①②④⑤均生成了1种中间体，D项正确。9答系C解题分析本题考查有机物的结构与性质。P的分子式为CsHF,N,A项正确；Q为导电高分子，分子主链上所有原子都参与形成大π健，故Q分子中C、N原子均为sp杂化，B项正确；P与H完全加成后的产物中只含4个手性碳原子，C项错误；依据原理，2分子P二聚得到的产物的结构筒式为

状态；反应中气体均摩尔质量为变化量，图c中，1后气体均摩尔质量不变，反应达到衡状态；图d中，t1后n(CHOH)和n(CO)继续变化，反应没有达到衡状态。综上所述，b、c两项均符合题意。(4)②T,℃时，甲醇的物质的量分数为12.5%，列三段式：CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g)起始量/mol1300转化量/mol3x2衡量/mol1-x3-3x衡时总物质的量为(4-2x)mol,则42=0.125，x=0.4,甲醇的均反应速率为04mol=0.02mol·L,1·min1;衡时总压强为125kPa×3,2mol-100kPa,则甲2L×10min4 mol醇、水、二氧化碳氢气的分压分别为g×100kPa=12.5kPa,×100kPa=12.5kP.100kPa=8,75kPa,,100kPa=56.25kPa,该温度下反应的标准衡赏数12.5×12.510010018.75×56.25)1001100·50:25DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N

(4)能(1分)：酸性KMnO4溶液{或K3[Fe(CN)s]溶液}(2分)(5)4.7(2分)(6)MgF2(1分)；CaF2(1分)解题分析本题以MSO,·HzO的制备为情境考查工艺流程。向软锰矿中加入废铁屑、稀硫酸“浸出”，滤渣I的主要成分为二氧化硅等，向滤液中加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节pH以除去铁、铝，滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝等，向滤液中加入硫化钡除铜，除去滤渣后，再向滤液中加入氟化锰除杂，滤渣Ⅳ的主要成分为MgF2、CF2等，滤液经一系列操作后得到一水合疏酸锰。(3)①“浸出”时，根据表中数据分析可知，c(Fe2+)c(Fe3+)=1:2,则Fe、稀硫酸、MnO2发生总反应的离子方程式为4MnO2+3Fe+16H+一4Mn2++Fe2++2Fe3++8H2O。(5)“除铁、铝”加入碳酸钙的目的是将Fe3+和A3+转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，Fe(OH)3和AI(OH)3组成类型相同，Km[Fe(OH)3]T2,结合图2可知，T2℃衡时，二氧化碳的衡转化率是30%，消耗03ml二氧化碳，体系压强为1.2X10P=12X10ka,则总的指质的量为2mlX生8g=24m,总的物质的量增加0.4mol;反应i为气体分子数增加1的反应，则反应i增加的物质的量为0.3mol×1=0.3mol,消耗0.3mol丙烷，反应i增加的物质的量为0.4mol一0.3mol=0.1mol,消耗0.1mol丙烷，故CgH的衡转化

周测卷四化学衡1.C解析：反应中各物质状态均为气态，衡常数K=(C)·(H.0c4(HCI)·c(O2),C项正确。2.B解析：题述反应的化学衡正向移动，才可提高Cu2O的产率，炭粉为固体，加入更多的炭粉，不影响衡移动，A项不符合题意；及时移出CO,化学衡正向移动，C2O的产率提高，B项符合题意；该反应为吸热反应，降低温度，衡逆向移动，C项不符合题意；增大压强，衡逆向移动，D项不符合题意。3.A解析：该反应为反应前后气体体积减小的反应，达到衡后将容器体积缩小为原来的一半，NOCI的浓度变为原来的2倍，此时该反应正向移动，NOCI的浓度比原来的2倍大，A项正确。4.A解析：已知HbO2(aq)+CO(g)=HbCO(aq)+O2(g)K=220,c(HbCO).c(O2)c(HbO2)·c(CO)220,人体内HbCO与HbO2的浓度之比为1：50，此时吸入肺部的CO与O2的体积之比为1：11000,A项正确。c"(A)5.C解析：此温度下，逆反应的K'一(Cc(D)一48.5A项错误：催化剂不改变衡常数，K不变，B项错误；该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，则K减小，K<48.5,C项正确；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则化学方程式的书写方式不同，衡常数不同，D项错误。6.C解析：根据题目所给信息可知，初始c(SO2)=c(NO2)=0.2ol·L1,根据反应的化学方程式可知，当c(SO2)=c(NO)=0.1mol·L1时，容器内c(SO2)=c(NO2)=c(SO3)=c(NO)=0.1mol·L,,则Q.=01X0}=1=K,说明反应已达到衡状态，A项不符合题0.1×0.1意；S02的转化率达到50%，此时△c(S02)=0.2mol·L1×50%=0.1mol·L1,根据计算可知此时Q。=K,说明反应已达到衡状态，B项不符合题意；混合气体的总质量和总物质的量均始终不变，故混合气体的均摩尔质量始终不变，C项符合题意；O2为红棕色气体，其他气体均无色，当容器内气体的颜色不变时，即O2的浓度不再改变，反应达到衡状态，D项不符合题意。7.B解析：二聚反应2HF(g)一(HF)2(g)为反应前后气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，衡正向移动，即压强越大，体系的均相对分子质量M越大，由题图可知，气体的总压强：p(a)

15解析：(1)②硝酸根离子中N原子的价层电子对数为3，为sp杂化，其VSEPR模型为面三角形(2)③第一电离能Mg>AI>Na,A项错误；电负性Mg>Ca,B项正确；氧离子的半径大于铝离子的半径，C项错误；O的电负性大于N的电负性，故键能O一H>N一H,D项正确。④水中O原子有两个孤电子对，故丙是H2O,电负性N大于P,故NH中的共用电子对离中心原子N更近，成键电子对之间斥力更大，键角更大，故甲、乙分别是PH、NH3。2s20答案：1)0问日1日1分②面三角形(1分)③π(2分)④sp3杂化(2分)(2)①O、A1(2分)②1s22s22p3s23p3d4s{或[Ar]3d4s,2分③BD(2分)④PH3(1分)：NH(1分)16解析：结合题中信息可知，制备N2H,的反应原理为NaCIO十2NH3一N2H,十NaC1+HO。装置A制备的氨气通过b进入装置C中，装置E制备的氯气也进入装置C中，在装置C中完成制备肼的反应。装置B的作用是进行尾气处理，装置D的作用是除去氣气中的氯化氢，避免氯化氢与装置C中的氢氧化钠反应。(2)C10中C原子的价层电子对数为？X(7+1一2X3)+3=4,孤电子对数为1，空间结构为三角维形。(3)CH COCH,中两个甲基中的C原子为sp杂化，而酮羰基中的C原子为sp2杂化；由于C一Oπ电子云位阻大，故HC一H键角：CH COCHO>H>C(2分)17解析：(2)由雕黄分子中各原子均满足8电子结构可知，分子中硫原子形成2个共价键，砷原子形成3个共价键，则球表示砷原子。雌黄分子中砷原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，由孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子间的斥力可知，S一As一S键角小于10928'。(4)由孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子间的斥力可知，四氟化硫分子中孤电子对位于图中B处。3S3p答案：1问日卫2分)：第四周期第VA族(2分)(2)As(2分)：sp(2分)；<(2分)(3)sp(2分)；三角锥形(2分)(4)B(2分)18解析：X、Y、Z、W、M、Q分别为H、N、F、P、C、Mn。(2)[PCL]十中中心原子有4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp。(4)两种非金属元素，电负性强的显负价，故N与C中电负性较大的是氮答案：(1)3d4s2(2分)；球(2分)；第三周期第ⅢA族(2分)(2)b(2分)(3)<(2分)；磷元素和氮元素位于同一主族，价层电子数相同，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱(2分)(4)氮(2分)

(5)与NaHCO能发生反应的官能团为COOH,再结合D的分子式，M的结构中苯环上可能含一个取代基、两个取代基或三个取代基：若含一个取代基，则取代基为CH2 CH COOH或一CH(CH)COOH;若含两个取代基，则取代基为CH2COOH和CH或CHCH和COOH;若含三个取代基，则取代基为CH、CH和COOH。故M的结构有2十3X2十6=14种，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为COOLH H.CCHCOOH

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10.图1所示现象最有可能发生在A.1919年色个B.1926年C.1937年D.1945年图111.1953一1957年，在我国工业总产值的占比中，轻工业由64.5%下降到55%，重工业由35.5%

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34.B由材料中“光线和色彩的表现”“视觉盛宴”等信息可知，材料所描述的是印象派绘画的特征。A项属于浪

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20.以富含纤

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15(2)某精C08的吸收速率/(。L.)119(3)据5334(11对等3579113151719

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历史参考答案1-5 CDCC B 6-10 BCA BB 11-15 B BACB 16.D17.(14分)

小球从进入磁场到离开磁场的水位移I=十2R=8x士12m1分)5小球再次进入电场时，做类斜抛运动，竖直方向上有一2=2一g妇(1分)水方有上有西=十安货：-华，m(1分)5解得P,P,的间距r=十=36十8rm。(1分)5

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高三一轮复。生物·般生下几个月后就可开始繁殖。一年可繁殖数次，鼠的基因型是A￥ABb、A'aBb,比例为1

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解析：本题考查交流电的图像和含变压器电路的计算。由题图乙可知，原线圈交流电的周期T=0.04S,频率∫25

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(2)除图1中所

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代入已知数据，得p=4×10kg·m/s+2×(-6)kg·m/s=28kg·m/s。(3分)(2)A、B两物体碰撞过程中满足动量守恒，有nA0A一m30B=mAVA'十B0B(6分)代入数据可得wz

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造和利CH有两HC外光谱，故选C。(4)根据分析可知E的结构简式为利用率为(2分)CHHHCHC

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(3)饱和食盐水；吸收尾气，防止污染空气（各2分）(4)①3,1,3H20,3,2,1@2g0(各3分)19

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