为四面体空隙，D项正确。13.C【解题分析】电负性大小顺序为N>C>H,A项错误；酞菁钴中碳原子均采取sp杂化，B项错误；N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co(Ⅱ)通过配位键结合，C项正确；1号和3号N原子均形成3个共价单键，均有1对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，D项错误。14.B【解题分析】根据XeF2的化学式，可判断Xe、F原子个数比为1：2，该晶胞中大黑球有8×日+1-2个，为X原子，小黑球有8×2-4个，为F原子，则该晶胞中有2个XF:分是·MXe)子。故其密度为p=V=(cX1010)·(aX100)2g·cm3=3.38X102a2cVAg·cm3,A项正确；由Xe一F键长为rpm可知，B点原子的分数坐标为(0,0，)，B项错误；过A点向B点所在棱边作垂线，相交于D点，则D点为B点所在棱边的中点，AD长度为底面对角线的一半，AD号am则D=产m:A=√2y+(2”ym,C项止豹：基态F原子2的核外电子式为1s22s22p,根据s能级一个轨道，p能级3个轨道，故1s22s22p有5种电子空间运动状态，D项正确。15.C【解题分析】根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fε原子有4个，即Mg原子的配位数为4，距离Fe原子最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配位数为8，A项错误；根据题中所给信息，可以推测得知，位登C点的原子坐标参数为（学是·氵》，B项错说；氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm,该晶胞参数为2anm,Mg和Fe之间的最近距离为体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为√anm,C项正确：氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为1+12×子-4，Fe原子的个数为4，Mg位于体内，Mg的个数为8，储氢后的晶体化学式为FeMg.H2,根据o=晋，424储氢后的晶体密度为g·cm3,D项错误。/2aX10-7)3NA16.(1)2s22p3(2分)(2)N>O>C(2分)(3)①三角锥形(1分)；sp3(2分)②3(2分)·55【23·G3DY·化学·参考答案一LKB一必考-AH】

。键，一个是元键；根据三聚氧酸分子结构可知：在该物质分：2X号十12X上+3=6，所以氮化铁的化学式为FeN;若品胞子中。键为12个，π键的数目是3个，故三聚氰酸分子中。，26键与π键的数目之比为12：3=4：1。(4)氯化铵中阳离子底边长为anm,高为cm,则晶胞的体积是3y5acnm,所以NH时的中心N原子价层电子对数是4+5-1,1X4=4,无22364孤对电子，故其空间结构是正四面体形，A正确；元素的非金NA属性越强，其电负性就越大，在二氯异氰尿酸钠所含的C、N、这种磁性氨化铁的晶体密度为g·cm-3=O、Cl、Na五种元素中非金属性最强的元素是O元素，故电3exo-负性最大的是O,B错误；由物质分子结构可知：在二氯异氰尿酸钠晶体中只存在离子键、共价键，而不存在配位键，C错误；三7285×1021gcm3。9a cNA聚氰酸具有与苯环类似的结构，苯环中存在一个大π键，可答案：(1)①3s23p3d5②[Fe(C6HoO)3]3+6推知三聚氰酸分子中也存在大π键，D正确。(5)根据晶胞：结构可知：在一个品胞中含有Na原子数目是1+4+12X1:(2)spd(3)CO2或N2O(4)104=8:合有T的数目是8×日十6×号+4=8个，由于晶胞参(5)Fe,N7283×10248M9a2cN数为apm,则晶胞的密度p一NaX10g/cm=:20.解析：1)Mn原子电子教是25，根据构造原理可知，基态NAaX10而g/cm;根据图示可知在晶胞中T1原子间的最8MMn原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2,故A正确；Mn元素位于元素周期表的d区，故B错误；基态Mn2+价层近距离为体对角线的子，由于晶跑参教是“pm,晶胞体对角电子排布式为3d°，5个自旋状态相同的电子分别占据一个轨道，故C错误；Mn原子失去最外层2个电子后，价层电子线为v5apm,所以T1原子间的最近矩离为apm排布式为3d,为半满的稳定结构，再失去1个电子较为困难，答案：(1)pO(2)sp,sp3N尿素能和水形成分子间氢键即Mn原子的I?较大，故D正确。(2)由于是形成的配合物1:1AD(Svd0。是MnCl·nNH3,根据化合价代数和为0，可得m=2,再由1mol该配合物的溶液与足量AgNO,溶液作用生成19.解析：(1)①铁是26号元素，Fe3+的M层电子排布式为1 mol AgC1沉淀可知，有一个氯原子参与形成了配位键，因3s23p3d；②由图可知该配离子的化学式为：此配位键的原子是N、Cl;Mn+位于八面体的中心，可推知存[Fe(C,HoO,)3]3+;氧原子是配位原子，由图可知配位数为6。：在有6个原子与Mn2+形成配合物，即配位数是6。(3)锰试剂(2)SF。属于外轨型化合物，且杂化轨道数目为6，故应该在！分子中的元素有O、H、C、N,电负性最大的元素是O;采用spsp3之后还应该由2个d轨道参与杂化，故杂化方式为spd。杂化的原子是C、N;两个苯环存在两个大π键，一个碳氮双键(3)因为阳离子“N”结构是对称的，5个N排成“V”形，每个！存在一个π键，故1mol分子中π键数目是3NA。(4)a锰晶N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三：胞属于体心立方晶胞，其俯视图是B;体心立方晶胞的配位数N键，满足条件的结构为N;“N”中阴离子为N?,是8。(5)该晶胞的质量为pg·cm×(a×100cm)3,晶胞其原子个数是3、价电子数是16，所以其等电子体有C0,或NA mol4+32g mol-的质量也可以表示为55g·mo1Nmo7×4,因NO。(4)N,分子结构类似白磷，N,H中4个N原子之间：形成正四面体，每个N原子形成3个N一N、1个N一H键，：此，可得晶胞密度为p=3.48X102。Va·a3g·cm3,NH+中共有6个N-N键，4个N-H键，1个N,H+中含：答案：(1)AD(2)N,CI6(3)OC、N3Na(4)B8有10个。键。(5)根据晶胞的结构，可知Fe为六方最密堆积；：(5)3.48X102根据均摊法，在氨化铁晶胞中含有N原子数为2，F原子数为！Naa3166

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2024-04-04 05:44:21

20

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子在t=注意事①②3必请全国@0所名校高三单元测试示范卷￥化学第一单元考生务必将密封化学计量在实验中的应用内的项目填写清楚題答案填入选择题后的答题表中(90分钟100分)4考情分析厂服物地高考对接点与

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29πd1=或t=31d..2分6vo6v0(3)4=37=3nd1分42v0∑(q,B-k,At=-mvx→kAy=mvx∑(q,B+kx△t=mw,→qBAy=m→△y=d,可得K点坐标为(0，-

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2x/6三3)2024年安徽省初中学业水考试模拟试卷化学、(密卷一)注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟2.答卷前将装订线内的项目填写清楚题号1315

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=1个Au、6X2=3个Cu,该合金的化学式为Cus Au。硫酸在浸取液中，会增加调节pH时ZnO的用量；②根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配，可得“氧化除杂”过②已知该合金的密度为dg·cm一

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2024-10-17 02:17:16

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