为四面体空隙，D项正确。13.C【解题分析】电负性大小顺序为N>C>H,A项错误；酞菁钴中碳原子均采取sp杂化，B项错误；N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co(Ⅱ)通过配位键结合，C项正确；1号和3号N原子均形成3个共价单键，均有1对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，D项错误。14.B【解题分析】根据XeF2的化学式，可判断Xe、F原子个数比为1：2，该晶胞中大黑球有8×日+1-2个，为X原子，小黑球有8×2-4个，为F原子，则该晶胞中有2个XF:分是·MXe)子。故其密度为p=V=(cX1010)·(aX100)2g·cm3=3.38X102a2cVAg·cm3,A项正确；由Xe一F键长为rpm可知，B点原子的分数坐标为(0,0，)，B项错误；过A点向B点所在棱边作垂线，相交于D点，则D点为B点所在棱边的中点，AD长度为底面对角线的一半，AD号am则D=产m:A=√2y+(2”ym,C项止豹：基态F原子2的核外电子式为1s22s22p,根据s能级一个轨道，p能级3个轨道，故1s22s22p有5种电子空间运动状态，D项正确。15.C【解题分析】根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fε原子有4个，即Mg原子的配位数为4，距离Fe原子最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配位数为8，A项错误；根据题中所给信息，可以推测得知，位登C点的原子坐标参数为（学是·氵》，B项错说；氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm,该晶胞参数为2anm,Mg和Fe之间的最近距离为体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为√anm,C项正确：氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为1+12×子-4，Fe原子的个数为4，Mg位于体内，Mg的个数为8，储氢后的晶体化学式为FeMg.H2,根据o=晋，424储氢后的晶体密度为g·cm3,D项错误。/2aX10-7)3NA16.(1)2s22p3(2分)(2)N>O>C(2分)(3)①三角锥形(1分)；sp3(2分)②3(2分)·55【23·G3DY·化学·参考答案一LKB一必考-AH】

浙南名校联盟2022-2023学年高三上学期第一次联考数学试题选择题部分一.选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.设全集U=R,集合A={xx2-2x-8<0,B={2,3,4,5,则(CA∩B=()A.{2)B.{2,3}C.{4,5}D.{3,4,5}2.若(1+)2=1-3i(i为虚数单位)，则z=()A.-1+2iB.-1-21C.1+2iD.1-2i3.已知边长为3的正△ABC,BD=2D元，则AB·AD=()A.3B.9C.5D.64.直三棱柱ABC-ABC的各个顶点都在同一球面上，若AB=3,AC=AA1=2,LBAC=则此球的表面积为()A.0IB.40rC.32D.32元35在新高考改革中，浙江省新高考实行的是7选3的3+3模式，即语数外三门为必考科目，然后从物理、化学、生物、政治、历史、地理、技术（含信息技术和通用技术）7门课中选考3门.某校高二学生选课情况如下列联表一和列联表二（单位：人）选物理不选物理总计男生340110450女生140210350总计480320800表一选生物不选生物总计男生150300450女生150200350总计300500800表二试根据小概率值α=0.005的独立性检验，分析物理和生物选课与性别是否有关()附：2=n(ad-be)2(a+b)(c+d0(a+(b+d),n=a+b+c+d.a=P2≥xa)0.150.100.050.0250.010.0050.001Xa2.0722.7063.8415.0246.6357.87910.828A.选物理与性别有关，选生物与性别有关B.选物理与性别无关，选生物与性别有关C.选物理与性别有关，选生物与性别无关D.选物理与性别无关，选生物与性别无关

月考卷四模块综合检测l.B解析：NaCl晶体中Na+的配位数是6，A项错误；NaClO中含有离子键和共价键，C项错误；CO2中含有σ键和π键，D项错误2.D解析：白磷(P4)属于分子晶体，D项符合题意。3.D解析：金刚石中只存在6键，不存在π键，D项错误。4.A解析：在四氟乙烯分子中，碳原子采取sp2杂化，氟原子的最高能级为2p,所以C一F键采用的成键轨道是sp一p,A项正确。5.D解析：24号元素Cr的价电子排布式为3d4s,3d轨道为半充满状态，A项错误；二氧化碳是直线形，而不是V形，B项错误；题中所给的晶胞结构图为NCl的晶胞结构，C项错误。6.D解析：同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但VA>MA,因此第一电离能：P>S,A项正确；HX中H和X的电负性差值越大，极性越强，则共价键的极性：HF>HCI,B项正确；氯化钠为离子晶体，干冰为分子晶体，熔点：氯化钠>干冰，C项正确；键能：C一H>Si一H,D项错误。7.D解析：氯化硼属于非极性分子，A项错误；氯化硼中心原子B采用sp2杂化，B项错误；氯化硼中心原子B采用sp2杂化，无孤电子对，分子中键与键的夹角为120°，是面三角形结构，C项错误；氯化硼固体属于分子晶体，D项正确。8.B解析：根据CN4晶体的硬度特点可知其为原子晶体，A项错误；CN4晶体中C一N键属于σ键，B项正确；C3N晶体中C原子和N原子均采取sp3杂化，C项错误；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合，D项错误。9.D解析：氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲酸则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以D项正确；A项中乙醇存在分子间氢键，B项中水存在分子间氢键，C项中醋酸存在分子间氢键。10.A解析：NH3是三角锥形，故NH3分子中所有原子不在同一面上，A项正确；CO⅓中心原子的价层电子对数=3十4+2,2X3》=3,没有孤电子对，空间构型为面三角形，B2项错误；BF分子中心原子B的价层电子对数=3+3一)X3=3,杂化方式为sp杂化，为2面三角形，故所有原子均在同一面上，C项错误；Os中心原子的价层电子对数=3十意·8·【23·ZCYK·化学·参考答案一SDKJB一选修3一QG】

月考卷二海水中的重要元素一钠和氯1.B解析：标准状况下，1.12LCH4的物质的量为0.05mol,每个甲烷分子有4个氢原子，所以氢原子数目为0.2NA,B项正确2.A解析：焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，N2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1,A项正确。3.D解析：所给四种氯化物中NaCl的摩尔质量最小，而每千克海水中NaCl的质量最大，所以含有NaCl的物质的量最大。4.B解析：青蒿素分子中含有C、H、O三种原子，不存在H2分子，A项错误；青蒿素在常温下为固体，1ol青蒿素的体积远远小于22.4L,C项错误；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15：22：5，D项错误。5.D解析：C12与水反应生成HC1和HC1O,HClO光照下分解为HC1和O2,所以O2的物质的量增大，溶液中CI的物质的量浓度增大，溶液的电导率增大，溶液的pH减小，D项不相符。6.D解析：稀硫酸和CaCO3反应会生成微溶于水的CaSO4沉淀，覆盖在大理石的表面上，阻碍反应的继续进行，因此制备二氧化碳应当用稀盐酸与大理石反应。7.D解析：N2O2能与CO2反应生成O2,所以可为航天员供氧，A项正确；胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，B项正确；N2CO3溶液呈诚性，可使酚酞试液变红，C项正确。8.A解析：7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,含有的Na数为0.2VA,A项正确；标准状况下CS2是液体，不能用22.4L·ol1计算其物质的量，B项错误；氯化钡溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数日，C项错误；2.3g金属钠的物质的量为0.1ol,在空气中点燃生成Na2O2,Na的化合价升高1，所以转移0.1NA个电子，D项错误。9.A解析：将浓盐酸滴在KC1O3晶体上，有C2生成，Cl2具有氧化性，与KI反应生成12，使淀粉溶液变蓝，A项正确；浓盐酸挥发出的HCl、Cl2与水反应，生成的HCI和HCIO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，B项错误，Cl2与水反应生成HCI和HClO,溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCO的漂白性，C项错误；浓盐酸挥发出的HCI、C2与水反应，生成的HCI与AgNO3反应生成AgCI沉淀，D项错误。l0.A解析：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应将Na2CO3放在温度高的外面大试管中，NaHCO3放在温度低一些的内部小试管中，故A项装置达不到实验目的。11.AC解析：环氧乙烷的摩尔质量为44g·mol-1,臭氧的摩尔质量为48g·ol-1,两者的摩尔质量之比为11：12，A项错误；因为物质的量与摩尔质量成反比，气体的体积与物质的量成正比，所以同温同压下相同质量的环氧乙烷和臭氧的物质的量之比、体积之比、分子数之比均为12：11，B、D两项均正确；气体的体积与密度成反比，所以两者的密度之比为11：。·4·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一必修第一册一SD】

和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即号×，√a十口-受B项错误：由晶胞可知Ni的配位数为6，C项错误；1个品胞中Li的个数=1×2=0.5，Mg的个数=2×号+1×日-1.125.Ni的个数-7×日+3×号-2.375,0的个数-12×-1-4，因此该物质的化学式为Iio.5Mg1.125Ni2.375O4,D项正确。4s4p15.a)tt4↑2分)(2)sp3(1分)；N>O>Se(2分)(3)SO2(2分)；三角锥形(1分)(4)>(2分)(5)<(1分)；Se原子半径比S原子大，Se一Se键的键能比S一S键的小，断裂Se一Se键所需的最低能量小，对应的光的波长较长(2分)(6)CoSe(2分)16.(1)CuH4;2CuH十3C,点燃2CuC,十2HCl(2)F(3)>;12(4)LaNis(每空2分)17.(1)3d4s2;金属晶体（各2分）(2)①1：2②H2O③sp2(各2分)》(3)AD(2分)竖××e(s分)18.(1)1s22s22p3s23p3d54s{或[Ar]3d54s};ds(各2分)(2)共价晶体；离子晶体（各1分）(3)直线形；1：2（各2分）(4)sp3(2分)(5)1:2(2分)意·7·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修2一CQ】

19.20世纪60年代，朗根塔尔小镇推进产品类型创新的主要目的是(2)简述众多品牌车企纷纷入驻武汉经济技术开发区带来的集聚效应。(6分)班级A.降低生产成本B.改变工业类型C提升产品附加值D.扩大生产规模20.目前，朗根塔尔小镇拥有诸多领跑行业的公司，主要得益于生产的姓名A.精细化B.低端化C.自动化D.国际化(3)说明武汉从“中国车都”向“中国车谷”的跨越所带来的积极影响。(8分)湖南株洲是中华人民共和国成立后首批被列为国家重点建设的八个工业城市得分之一，工业发展迅速。2013年，株洲开始淘汰、关闭水泥、冶炼等行业。与此同时，株洲着力打造“株洲·中国动力谷”，特色是动力产业，涉及轨道交通、通用航空、新能源汽车等不同交通工具，成为中国制造走向全球的亮丽名片。据此完成21~24.阅读图文材料，完成下列要求。(20分)22题。铁合金是一种主要用于钢铁冶炼的脱氧剂。河南省安阳市曲沟镇被誉为21.株洲打造“动力谷”最主要的优势条件是“中国铁合金第一镇”，其铁合金产业兴起于改革开放初期的20世纪70年代末，选择题A铁路交通发达B.工业基础雄厚先由手工加工开始，即外出闯荡的村民从外地钢铁厂将废料运回家乡，手工分拣答题栏C靠近国际市场D.资金雄厚有价值的铁合金进行出售；后来自办冶炼厂加工。2009年，曲沟镇已成为华北22.影响株洲“动力谷”未来发展的主导因素是地区最大的铁合金集散地，铁合金销量占全国的1/3。曲沟镇铁合金产业在发A.创新力B.基础设施C生态环境D.劳动力技能展中也存在布局不合理、土地污染严重等问题。近年来，政府统一规划铁合金产2二、非选择题：本题共3小题，共56分。业园，将围绕村落居民区布局的铁合金工厂迁入新园区。下图为曲沟镇地理位23.阅读图文材料，完成下列要求。(22分)置图及其土地利用类型分布示意图。武汉是中国六大汽车产业集群发展区域之一，享有“中国车都”的美誉。如110°.115°120°今，仅是在武汉经济技术开发区，便聚集了众多品牌汽车整车企业、汽车总装工厂、汽车零部件企业，产业集群效应尤为显著。伴随着以信息技术为核心的产业406转型浪潮汹涌来袭，武汉经济技术开发区将培育数字经济和智能制造两大发展新动能，全力推动智能汽车产业发展，实现从“中国车都”向“中国车谷”的跨越。下图示意武汉市位置与交通。,镇域界线口农业用地三工业用地☑住宅用地9高速公路铁路10主要钢铁工业中心省道一主干道路11。城市(1)简析该地铁合金产业开始发展时的有利条件。(6分)铁路接下页河流(1)分析武汉成为“中国车都”的有利条件。(8分》地理·单元检测卷（十）第5页（共8页）地理·单元检测卷（十）第6页（共8页）

卷行天下·化学参考答案月考卷一有机化合物的结构特点与研究方法烃1.B解析：正十一烷属于烷烃，属于有机化合物，A项正确；正十一烷属于烷烃，不属于烃的衍生物，B项错误；正十一烷与甲烷都属于烷烃，两者结构相似、分子组成上相差10个“CH2”,互为同系物，C项正确；正十一烷属于烷烃，因此正十一烷的碳原子均形成4个共价单键，D项正确。2.C解析：有机物含有醇羟基、碳碳双键，不含苯环，则为醇类，C项正确。3.D解析：硝基苯的结构简式：ON〈>，A项错误；选项中图形为丙烷分子的球棍模型，B项错误；羟基中存在一个氧、氢共用电子对，羟基的电子式为·O:H,C项错误。4.B解析：CH2一CH2、CH2=CHCH2CH3、CH3CH一CH2的1号碳原子上均连接两个氢原子，所以均无顺反异构，CHCH一CHCH3的双键碳原子上均连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，B项正确。5.A解析：一CH2OH被强氧化剂氧化得到COOH,则M为,A项正确。COOHA解析：由题给数据可知，1mol麻黄碱中碳元素的物质的量为4%一=10mol,氢元物质的量为18一×2=15mol,麻黄碱的分子式为CHNO,A项正7.A解析：由CH的结构可知，4个C构成正四面体结构，则分子中只有一种H,A项正确。328.D解析：甲苯苯环上有3种H,甲基有1种H,共4种H,4CH3;A项左右、上下结32构对称，有2种H,;B项左右、上下结构对称，有3种H,项两个苯环相同，每个苯环都有邻、间、对3种位置，有3种H,;D项两个苯意·1【23新教材老高考·YK·化学·参考答案一R一选择性必修3一Y】

21.B该电池中a为负极，b为正极，A错误；b极上发生的电极方程式为MnO2+e+Li一LiMnO2,B正确；外电路的电流方向是由正极b流向负极a,C错误；由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂，D错误。22.D混合物恰好完全溶解，且无Fe3+,故溶液中溶质为FeC2,n(HCI)=0.2mol,n(H2)=0.02mol,n(Fe2+)=0.1mol,由反应2Fe3++Fe—3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，则根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，A、C错误，D正确；反应后得溶液为FC2溶液，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比为1：2，B错误。23.B加入氯化钡溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在0,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是2333=0.01mol,碳酸根离子的物4.3g二2.33g=0.01mol,C0g和Fe+能反应，一定不存在Fe+,C错误；向所得到的滤液中加入氢氧化197 g/mol钠，出现气体，该气体是氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是22：20.05mol,根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01×2十0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，A、D错误；若原溶液中存在Na+,则n(C-)≥0.01mol,所以c(C1-)>0.1mol/L,B正确。24.B25.D氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，其对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点溶液为醋酸钠溶液，从E点到G点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，即F点溶液呈碱性，H点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中的OH一全部来自于水的电离，由题图知H点溶液中c(OH)=1.0×107mol·L1,则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，结合电荷守恒得c(CH COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故A、C错误。E点溶液为氢氧化钠溶液，c(OH)=0.01mol·L1,则溶液中水电离的氢离子浓度为1×1012mol·L1,c水(OH)=1×l0-12mol·L1,B错误。G点溶液为CH3 COONa溶液，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH:COO)+c(OH-),故c(CH:COO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正确。26.(除特殊标注外，每空2分)(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2个+H2O(2)排除装置中氧气对实验的干扰(3)BaSOs Ba2++SO2+C12+2H2O=BaSO+4H+2C1(4)氧化(1分)(5)吸收SO2尾气，防止污染空气(625×100%【高二期末考试·化学参考答案第3页（共4页）】22742B

OH确；α一紫罗兰酮和β一紫罗兰酮与足量H2加成后产物均为,C项错误；柠檬醛中醛基和碳碳双键均可与H2反应，D项正确。11.(1)催化剂(2分)(2)B(2分)(3)球形冷凝管(1分)(4)A1(OH)3;加入盐酸，使其溶解（或其他合理答案）（各2分）(5)除去产品中的乙酸(2分)(6)蒸馏(2分)；51.5%(3分)OH12.(1)丙酮；CH3一C一CH3(各2分)CN(2)消去反应；取代反应（各2分）(3醛基1分)：2 CH.-(CH..OH+O,合2CHCH0+2H,03分)CNCN(4)HCOOCH-C-CH、HCOOC-CHCH3、HCOOC-CH(任写两种即可)（各CNCNHC CN2分)13.(1)异丙苯(2分)(2)醛基；取代反应（各2分）NHCOCHBr(3)(2分)(4)八CH0十2[Ag(NH,)2]OH水浴加热入COONH+2Ag￥+3NH3+H2O(3分)(5)1(2分)(6)6(3分)：CHO(或CHO)(2分)@·18·【23·ZCYK·化学·参考答案-SDKJB一选修5-QG】

第十八单元资源安全与国家安全1.D装有北斗卫星导航系统的新型收割机可以实现精准收割，避免因人工操作导致漏收割的情况，达到减少粮食损耗的目的；购买装有北斗卫星导航系统的新型收割机增加了成本投入；传统收割机和装有北斗卫星导航系统的新型收割机都未提高机械化水；新型收割机往往需要培训后才能操作，具有一定的难度，且这不是推广的目的。2.B无论是传统储粮方式还是科学储粮方式，都是农户在家中储存粮食，对运输没有影响；传统储粮方式容易产生霉变、生虫、鼠害等问题，而金属网包围的储粮箱具有通风防霉、仿鼠害的作用。3.A根据图中信息可以判断，与常年同期相比，2016年4月海面上升了190mm左右，是四个选项所示月份中上升幅度最大的；与常年同期相比，2016年7月海面上升了50mm左右，9月、11月海面上升了160mm左右，均没有4月上升幅度大。4.B海面上升，更容易出现海水倒灌现象，河口发生咸潮的次数增加，海水入侵造成的危害增强；海面上升，海水侵蚀作用增强，对海岸的侵蚀程度加大；海面上升会淹没沿海低地，陆地面积减小。5.D根据图中海面变化可知，与常年均海面相比，天津市沿海常年同期海面变化呈现出明显的季节差异，夏季高，冬季低，夏季东南季风（迎岸风）推动导致海面上升，冬季西北季风为离岸风，导致海面相对较低；气候变暖导致的海面上升不会有季节变化；热带气旋和入海径流不一定会导致海面上升。6.C风能为可再生能源，利用可再生能源发电来电解水制取的氢也应属于可再生能源；与利用可再生能源发电来电解水制取氢的过程相比，风能的获取更方便；风能的利用过程也可实现零碳排放；风能受天气等多种因素影响不稳定，而氢能更稳定。7.B由材料可知，“绿氢”的制取需要利用可再生能源发电来电解水制取，而图中的两大“绿氢”经济带地跨我国西北地区及沿海地区，风能、太阳能等可再生能源丰富；西北地区水资源不丰富；西北地区能源需求量相对较小；西北地区劳动力相对欠丰富。8.D甲地是目前我国煤电的重要输出地，以传统的重工业为主，“绿氢”产业属于新兴产业，发展“绿氢”产业有利于甲地产业转型升级；“绿氢”产业不可能完全实现能源替代；发展“绿氢”产业的目的不是缓解就业压力与完善基础设施。9.C据图可知，秋季(9~11月)数值下降幅度最大，鄱阳湖湖口水龄减小最明显：10.D根据图中信息可知，整体而言，夏秋季节水龄数值偏大，表明水体更新速度用时相对较长，营养元素更易富集，水体富营养化最易出现。11.B据图可知，三峡工程蓄水后，鄱阳湖湖口水龄均数值下降，表明水体更新速度变快。三峡工程蓄水后，下游河段来沙量减少，湖口河段泥沙沉积减少，河床变深。同时，由于三峡水库的蓄水，下游河段水位下降，湖口河段水位与鄱阳湖湖面落差增大，水体更新能力增强，水龄减小。12.AⅢ省份的耕地压力指数最大，并且远远大于I省份，耕地压力最大，所以Ⅲ省份为福建；Ⅱ省份的耕地压力指数最小，因此Ⅱ省份为黑龙江；剩下的I省份为安徽。正·40【23·G3DY(新高考)·地理·参考答案一ZTB一必考一TJ】

回答下列问题：(1)仪器X的名称为：实验室制备溴苯的化学方程式为(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装置，端口连接依次为：d接接c(填小写字母标号)。②检查装置气密性。③实验开始时，应先a点燃酒精灯b.通冷凝水c排尽装置中的空气反应段时间后D中液体沸腾，原因是」④关闭C中活塞。(3)A中对广口瓶进行热水浴的主要目的是(4)流程中起到防倒吸作用的装置有(⑤)若B中有淡黄色沉淀生成，则(填“能”或“不能)确定苯与液溴发生了取代反应。(⑥查阅文献：苯与液溴在FBr3催化下的反应机理共分三步，完成第三步反应：i.Br2 +FeBr3-Br*+FeBrjHBr+Brii.i讲

18题答案及评分标准：(1)IVB(1分)、3d4s2(1分)(2)加热促进铁盐水解、加冰稀释促进钛盐水解(2分，各1分。其它合理答案也可给分)(3)H20、FcS0:（2分，各1分。写名称不给分)(4)Fc205(I分)(5)反应TiO2(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiC(g)+2C0(g)的△H=△H,+AH=-40kJ·molr1(1分)，反应Ⅱ为反应1提供所需的能量(1分)：衡常数K=K,·K=4.08X1019(1分)，远火于K:,反应Ⅱ使TiO2氯化为TiC:的反应得以实现(1分)（共4分，按点给分，必须结合总反应的格变和衡常数两个数据，否则扣分)(6)TiC4+2 Mg Ar Ti+-2MgC2(2分。不写“Ar”扣一分。写“加热”可以给分，写高温“稀行气体”也可给分。取材于人教版必修二教材第125贡题9)19题答茶及评分标准：（1)A、C（2分，对一个给一分，多选一个倒扣一分，扣完为止。)（2)[BrCH3OH]（2分，Br与OH位可以互换，填[B…CH…OH]广也给分)(3)0.7(2分)，<(1分)(4)①>(1分)。②温度升高，催化剂的活性除低，反应速举除低，乙浴的路变小：温度升高，剧反应的衡正向移动，更打利于反应的发生，乙烯的产兴变小：温度升高，使能化剂对刑反应的选择性更火，乙烯的产率变小…(2分，各1分。其它合理答柴也给分)。③压强过火，使水蒸气波化，导致刷反应的衡正向移动(2分)。20题答米及评分标准：(1)$p2、sp3(2分，对一个得1分)(2)浓HNO3浓HzSO4:△(2分，试剂I条作各1分)3)C-a+C000H(2分)(4)17（2分)，(2分，对一个得1分，不例扣)NOCH NOCOOHCOOC HcoocHCH,KMnOC.H,OH浓HsS0△(5)NONO,(3分，流径顺序带不得分)d

。键，一个是元键；根据三聚氧酸分子结构可知：在该物质分：2X号十12X上+3=6，所以氮化铁的化学式为FeN;若品胞子中。键为12个，π键的数目是3个，故三聚氰酸分子中。，26键与π键的数目之比为12：3=4：1。(4)氯化铵中阳离子底边长为anm,高为cm,则晶胞的体积是3y5acnm,所以NH时的中心N原子价层电子对数是4+5-1,1X4=4,无22364孤对电子，故其空间结构是正四面体形，A正确；元素的非金NA属性越强，其电负性就越大，在二氯异氰尿酸钠所含的C、N、这种磁性氨化铁的晶体密度为g·cm-3=O、Cl、Na五种元素中非金属性最强的元素是O元素，故电3exo-负性最大的是O,B错误；由物质分子结构可知：在二氯异氰尿酸钠晶体中只存在离子键、共价键，而不存在配位键，C错误；三7285×1021gcm3。9a cNA聚氰酸具有与苯环类似的结构，苯环中存在一个大π键，可答案：(1)①3s23p3d5②[Fe(C6HoO)3]3+6推知三聚氰酸分子中也存在大π键，D正确。(5)根据晶胞：结构可知：在一个品胞中含有Na原子数目是1+4+12X1:(2)spd(3)CO2或N2O(4)104=8:合有T的数目是8×日十6×号+4=8个，由于晶胞参(5)Fe,N7283×10248M9a2cN数为apm,则晶胞的密度p一NaX10g/cm=:20.解析：1)Mn原子电子教是25，根据构造原理可知，基态NAaX10而g/cm;根据图示可知在晶胞中T1原子间的最8MMn原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2,故A正确；Mn元素位于元素周期表的d区，故B错误；基态Mn2+价层近距离为体对角线的子，由于晶跑参教是“pm,晶胞体对角电子排布式为3d°，5个自旋状态相同的电子分别占据一个轨道，故C错误；Mn原子失去最外层2个电子后，价层电子线为v5apm,所以T1原子间的最近矩离为apm排布式为3d,为半满的稳定结构，再失去1个电子较为困难，答案：(1)pO(2)sp,sp3N尿素能和水形成分子间氢键即Mn原子的I?较大，故D正确。(2)由于是形成的配合物1:1AD(Svd0。是MnCl·nNH3,根据化合价代数和为0，可得m=2,再由1mol该配合物的溶液与足量AgNO,溶液作用生成19.解析：(1)①铁是26号元素，Fe3+的M层电子排布式为1 mol AgC1沉淀可知，有一个氯原子参与形成了配位键，因3s23p3d；②由图可知该配离子的化学式为：此配位键的原子是N、Cl;Mn+位于八面体的中心，可推知存[Fe(C,HoO,)3]3+;氧原子是配位原子，由图可知配位数为6。：在有6个原子与Mn2+形成配合物，即配位数是6。(3)锰试剂(2)SF。属于外轨型化合物，且杂化轨道数目为6，故应该在！分子中的元素有O、H、C、N,电负性最大的元素是O;采用spsp3之后还应该由2个d轨道参与杂化，故杂化方式为spd。杂化的原子是C、N;两个苯环存在两个大π键，一个碳氮双键(3)因为阳离子“N”结构是对称的，5个N排成“V”形，每个！存在一个π键，故1mol分子中π键数目是3NA。(4)a锰晶N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三：胞属于体心立方晶胞，其俯视图是B;体心立方晶胞的配位数N键，满足条件的结构为N;“N”中阴离子为N?,是8。(5)该晶胞的质量为pg·cm×(a×100cm)3,晶胞其原子个数是3、价电子数是16，所以其等电子体有C0,或NA mol4+32g mol-的质量也可以表示为55g·mo1Nmo7×4,因NO。(4)N,分子结构类似白磷，N,H中4个N原子之间：形成正四面体，每个N原子形成3个N一N、1个N一H键，：此，可得晶胞密度为p=3.48X102。Va·a3g·cm3,NH+中共有6个N-N键，4个N-H键，1个N,H+中含：答案：(1)AD(2)N,CI6(3)OC、N3Na(4)B8有10个。键。(5)根据晶胞的结构，可知Fe为六方最密堆积；：(5)3.48X102根据均摊法，在氨化铁晶胞中含有N原子数为2，F原子数为！Naa3166

2023~2024学年度第一学期高一年级9月份月考语文考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修上册第一至第三单元。一、现代文阅读(35分)(一)现代文阅读I(本题共5小题，19分)阅读下面的文字，完成1~5题。材料一：那些很容易被铭记的诗作，大都是有韵律的。以现当代诗为例，那些广为流传的“名句”，其实大都在使用重复、对称这些最基本的韵律原则，比如：“轻轻的我走了，正如我轻轻的来；我轻轻的招手，作别西天的云彩”“黑夜给了我黑色的眼睛，我却用它寻找光明”“卑鄙是卑鄙者的通行证，高尚是高尚者的墓志铭”。还有一些名句的韵律方式则近似于古典诗歌的韵律原则，比如海子那句广为人知的“面朝大海，春暖花开”，不仅有叠韵，而且讲究仄，诗句读起来抑杨顿挫，与传统的律诗的声律非常相似，无怪乎这个诗句甚至成了很多房地产广告的标语。但不容否认的事实是，这种讲究重复、对称等韵律原则的写法在当代中国诗歌创作中并不受欢迎，很多诗人避之唯恐不及，当代诗歌的可铭记性因此而不强。从社会与文化的角度来看，这些韵律原则的兴起与流行往往与一个文化共同体的集体认知密切相关，或者说，它们本身就是集体记忆的化身。古典诗歌的创作与阅读群体一“士”，即知识者与官僚群体一天然就是这样一个同质性的文化群体，所以在他们之中逐渐形成一些公共的韵律规则是没有太大问题的。但是，现代中国的社会机构和教育制度都发生了巨大的变化，不仅知识分子在一定程度上被边缘化，而且诗歌本身也被边缘化，过去诗人与读者之间那种同质性的文化群体已不复存在，诗歌写作在很大程度上变成了一种私人性、个人化的写作行为，这导致的直接后果就是公共性的诗歌成规的消失。在不同文化中，韵律都有两个基本作用：一是便于沟通，二是便于记忆。而“沟通”不仅仅是一个“雅俗共赏”的问题，也涉及诗人与诗人、诗人与读者之间如何建立一个公共的渠道，以便于在这个渠道中磨练某些精妙的技艺，传达种种做妙的体验的问题。韵律的重心与其说是关于“如何写/评价一首好诗”，不如说是关于诗人与读者、诗人与诗人之间是如何“交流”的。【高一年级9月份月考·语文第1页（共8页）】241111Z

高三英语参考答案阅读：21~23 CBDA篇：本文是应用文，介绍了四本值得阅读的书。21.C【解析】细节理解题。根据第二段第一句可知，Team Human这本书关注的是团队合作。22.B【解析】细节理解题。根据第三段第一句可知，Charles Eisenstein在Climate一A New Story一书中介绍了气候变化。23.D【解析】推理判断题。根据最后一段可知，Carl Cederstrom认为现在的幸福常被定义为物质享乐，但对于美好生活的幻想应该是人们更多去了解世界。由此推出，The Happiness Fantasy这本书呼吁人们重视精神愉悦。24~27 CBCAB篇：本文是记叙文。Jared意识到自己的肥胖问题后，开始戒掉夜宵零食，与Bella一起开始运动，追求健康的生活方式。24.C【解析】细节理解题。根据第二段第二句可知，Jared曾经的夜宵零食包括了爆米花和冰激凌。而这样的饮食惯是不好的。25.B【解析】词义猜测题。根据第三段第二句可知，Jared和Bela以前就谈过要减肥，但是这一次这个决定被他们俩接受了。26.C【解析】细节理解题。Jared和Blla通过锻炼开始减肥。与此同时，他们还制定了新的饮食计划，旨在戒掉吃夜宵的惯。27.A【解析】推理判断题。根据最后一段可知，尽管Jared和Bella都面临着一些挑战，但他们会坚持到底。由此推出他们的减肥过程是艰苦的。28~31 DAACC篇：本文是说明文。海洋藻类、海草和红树林对于海洋生物和海洋环境非常重要，然而它们面临着很多的威胁。28.D【解析】细节理解题。根据第二段可知，红树林能帮助生活在佛罗里达沿海地带的人们抵抗想风，从而起到一定的保护作用。29.A【解析】细节理解题。根据第三段可知，许多海洋动物选择在海洋藻类、海草和红树林里进行产卵是因为这些地方更加安全。它们是到这些地方来寻求庇护的。30.A【解析】推理判断题。根据第四段可知，海胆以海藻为食。与此同时，海胆能防止海藻过度生长，以保持海藻的健康。由此可见，海胆和海藻之间有着相互依赖的关系。31.C【解析】推理判断题。根据最后一段可知，石油泄露使海洋生态和食物链受到影响，而这些也必然会影响到人类的健康。32~35 BDDBD篇：本文是说明文。锂离子电池是目前贮存可再生能源的领跑者，但它的造价很高。锌电池造价低且分布更广，但它却不能长期地反复充电。因此，研究人员急需研发可信赖的可再生能源贮存技术。32.B【解析】细节理解题。根据第二段第一句可知，电网规模的电池贮存的需求正在扩大。由此可知，电网规模的电池贮存有着巨大的市场。33.D【解析】推理判断题。根据第三段最后一句可知，Michael Burz认为锌电池是代替锂离子电池的选择之一，可见他对于锌电池在贮存能源方而持支持态度。34.D【解析】主旨大意题。第四段主要讲了锌电池的一些缺点。【高三英语·参考答案第1页（共5页）】·22-12-268C·

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The Ice Hotel The hotel,lying in a remote village in Sweden,is the first ice hotel in existence.It w

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2023-12-18 17:17:15

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