解析(1)A为圆底烧瓶，C为分液漏斗，在配制一定物质的量浓度的溶液时不会用到：配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天80(m2一m)可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意。②坩9(m3-m1(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器为烧杯埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生和玻璃棒。(2)容量瓶是带塞的仪器，使用容量瓶之前应检查它是否漏水，A项正确：容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗会增大溶质的成，导致所测m大，根据-}可知，最终会导致结品物质的量，导致所配溶液浓度偏大，B项错误；定容时，将蒸馏水小心地水数目测定值偏低，不符合题意。③加热胆矾品体时有品体从坩埚中溅倒入容量瓶中，到离刻度线1~一2cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面出，会使m数值偏小，根据n=0m二)可知，最终会导致结晶水数最低处与刻度线齐，C项借误；容量瓶为量器，不能用来溶解固体或者9(m3-m)稀释浓溶液，D项错误。(3)由题知，应选用规格为500L的容量瓶，需目测定值偏高，符合题意。要配制500mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的物质的量为【例2】①(m3+1-22)0.2mol·L1×0.5L-0.1mol,需要氢氧化钠的质量为40g·mol1×0.1mol-4.0g:若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致配②120(m千7m1-22%不变偏大制的溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.2ol·L,一1；未等解析①称量时加入足量的CS,盖紧称重为g,由于CS2易挥发，开盖时溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重2g,则挥发积变小，浓度偏高。出的(CS的质量为（汕一）g,冉开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发(4)986浓硫酸的物质的量浓度为100型_1000X1,84×98%ml·L1-出(一2)g的CS,盖紧称重为g,则样品质量为g十2(m一)g98m1g=(s十一2)g。②滴定时，根据关系式：WO片2IO万一6L2一18.4ol·L一l,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V,所以18.1mol·L-1×V=0.5mol·L-1×0.5L,V≈0.0136L=12S,0%,样品中WC)=nW)=2n(S0)=2cVX103ml,13.6mL,选取的量筒规格应该接近且等于或大于所量取溶液的体积，故CVMm(WCl6)=2cVX103mol×Mg·mol1=20Og,则样品中WCs的质量选15L量筒；稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出。CVM12000gCVM【变式1】(1)11.9(2)D(3)42.0烧杯内壁500mL容量瓶胶头滴管分数为03十m一2m2）g×10%-120(%千十m-2m%:根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS的质量增大解析(1)溶质质量分数为36.5%、密度为1.25g·mL1的浓盐酸物质3偏小，但W(ls的质量不变，则滴定时消耗Naz S2O3溶液的体积将不变，样的量浓度c-1000=1000×1.19×36.5%m0。-1=品中WC质量分数的测定值将偏大。365突破训练11.9mol·L1。(2)0.2mol·L1的稀盐酸的含义是1L溶液中含有1.(1)烧杯容量瓶刻度线0.2 mol HCI,.不是1L水中含有0.2 mol HCI,A项不符合题意；(2)蓝色褪去95.00.2ol·L1的稀盐酸的体积未知，无法计算出氢离子的物质的量，B项解析(1)配制溶液时，先将固体在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶不符合题意：0.2mol·L1的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2mol中，最后加水定容至刻度线。(2)淀粉遇12变成蓝色，当NaS2O将12HC1,将7.1gHCI溶于1I.水所配成的溶液体积不是1I,C项不符合题消耗完后，溶液中的蓝色会褪去，即为反应终点。由反应关系C2O意；溶液其有均·性，从100mL该溶液中取出10mL,剩余溶液的物质的~3L2~一6N2S2O为可知，24.80mL样品溶液中，硫代硫酸钠晶体的质量浓度仍为0.2mol·L1,D项符合题意。(3)用11.9mol·L1的浓盐酸来量为0.0095mol·L-1×20×10-3L×6×248g·mol-1=0.28272g,配制500mL1mol·L-1的稀盐酸，溶液稀释前后氯化氢的物质的量不由比例关系知，100mL样品溶液中Na2S2O3·5H2O的质量为0.28272变，带要浓盐的体积-&≈0.0420L=42.0mL100ml.1.14g×=1.14g,则样品中NaS0·5H0的纯度为.2000g【例2】(1)无影响(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大g×24.80mL100%=95.0%.(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响【变式2】A2.Al2(S01)3·3H20A2(S01)3△Al2O+3S05+解析①用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗解析晶体中结品水的含量为18X18≈48.65%，故第一阶段失去部分涤液转移到容量瓶巾，所取溶质偏多，会导致溶液浓度偏高。②未洗涤666烧杯，使溶质损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，结品水，失去结品水的数目为666X4054%=15,故第一阶段品体的化使溶质损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头18滴管吸去多余的水，会损失溶质，导致溶液浓度偏低。学式是A12(S)4)3·3H2O;在第二个阶段，结品水完全失去，得到的高考·真题演练体物质是A12(SO4)3;第三个阶段加热发生分解反应，是硫酸铝分解，剩1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×余物质的相对分子质量为666×(1一84.68%)=102，剩余物质应该是2.(1)烧杯、量简、托盘天A120,故化学方程式为A2(S)4)3△Al2O3十3S(03+。(2)量筒氧气解析(1)烧杯用于固体的溶解：量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧第二章化学物质及其变化杯中加蒸馏水使溶液体积过大；托盘天用于称量固体样品的质量。(2)配制N2S2(O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水第1讲物质的组成、性质及分类的量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。考点1物质的组成与分类3.蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化80ab解析被滴定溶液中含有2与淀粉，溶液为蓝色，该实验用硫代硫酸钠知识·要点梳理标准液滴定2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴人时，溶液由蓝色变知识清单为无色，且半分钟内无变化。根据关系式(2-2M(O()H)2-2L~①离子②相同核电荷数③一①多⑤化合物⑥同种元素形成的不同单质⑦物理⑧化学⑨钠盐⑩硫酸盐①氧化物②酸4 NazSO3可得水样中溶解氧的含量为abX10-3mol×】X32g·mol-1③碱①④盐÷0.1L=0.08abg·L-1=80abmg·L-1。基础诊断(1)×(2)/(3)/(4)、/(5)×(6)/专项突破1物质的量在化学综合能力·重点突破计算中的应用【例1】B典例精析解析SiO2是立体网状结构的原子品体（或共价晶体），A项错误；因为、80(2一m3）(2)①③NaH2P)2是正盐，H3P)2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，B项正【例1】(1)93-m)确；纯碱属于盐，FO1是复杂的氧化物，不属于碱性氧化物，NO2不是解析(1)称量十燥坩埚的质量为1，加入胆矾后总质量为2，将坩埚酸性氧化物，C项错误：胶体是电中性的，D项错误。加热至胆矾企部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操:【变式1】C作，最终总质量恒定为3。则水的质量是(2一3)，所以胆矾(CuSO4解析A项，Na2CO属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B·nH20)中n值的表达式为m2m3）:mm）=n:1,解得m=项，N()属于不成盐氧化物；D项，N2()2不是碱性氧化物。18160【例2】B}.(2)心胆机未充分十经，所湖m篇大，根指8-解析树状分类法的含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看甲图所示分类方法应属于树状分类法，A项正确。酸性23XIJ·化学·3·

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C.100g46%的乙醇(C,HOH)除了乙醇中存在氧原子，水中也含有氧原子；D.1mol丁烷中含有13mol共价键，5.8g丁烷是0.1mol,所以含有的共价键个数是1.3NA7.【答案】D【详解】A.金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂：B.乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂：C.燃烧时所有的化学键发生断裂，反应时①②③④⑤断裂：D.乙醇是非电解质，在水中不能电离出氢离子。8.【答案】C【详解】A.V(CH4)=2v运(NO2)不满足化学计量数关系，说明没有达到衡状态，故A不选：B.该反应前后都是气体，气体总质量、容器容积为定值，则混合气体密度始终不变，因不能根据混合气体密度判断衡状态，故B不选；C.该反应为正向是气体体积增大的反应，气体的均摩尔质量为变量，当容器中混合气体均摩尔质量不再发生变化时，表明正逆反应速率相等，达到衡状态，故C选；D.单位时间内，消耗1 molCH4同时生成1 molCO2,表示的都是正反应速率，无法判断是否达到衡状态，故D不选；故选：C。9.【答案】B【详解】根据图示电子移动方向可知，X为负极，Y为正极。A.X为负极，发生氧化反应；B.原电池工作时，外电路中电流从正极流向负极，即Y→外电路→X:C.电路中电子从负极沿着导线流向正极，即X→外电路→Y;D.题中未告知原电池的构成，即烧杯中不一定是稀硫酸。10.【答案】C【解析】A.试管中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，A正确：B.乙醇、乙酸易溶于水，导管伸入试管b中液面以下易发生倒吸现象，B正确：C.步骤3中碳酸钠与乙酸发生反应，碱性减弱，溶液红色变浅，C错误；D.乙酸乙酯的密度小于水相，有机层在上层，所以步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗.上口到出乙酸乙酯，D正确：答案选C。11.【答案】A【解析】A.含有1个羟基、1个羧基，则1mol该有机物能与2 molNa反应，故A正确；B.含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，可发生取代反应，故B错误：C.含有碳碳双键、COOH、OH三种官能团，故C错误；D.含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A。12.【答案】B【详解】A.加热时氯化铵分解，应用冷却结晶法制备H4C1固体：B.Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，可检验生成的二氧化硫：高一化学参考答案H105第2页共6页

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。语文…参考答案及解析17选择题3古代诗歌阅读·理解诗歌内容、鉴赏诗歌语言中0.65e古代诗歌阅读·分析诗歌的思想非选择题6内容中0.65古代诗歌阅读·理解诗歌内容、鉴19选择题赏诗歌语言中0.6520非选择题6古代诗歌阅读·分析诗歌的意象难0.6考答条及解析1.B【解析】“忧虑的人总是因为年底追讨赊欠而感错，颈联只是对好友杜甫境遇的描述，而没有对自己到厌烦”错。“年赊”的意思是时间过得太慢了。“忧仕途不顺的感慨，并且由注释可知他不是担任郎官。人厌年赊”的意思是忧虑的人因时间过得太慢而6.①首联以“北风”“夜雨”“江”等意象人题。描绘了厌烦。幅凄清的秋景图；(3分)②一个“凉”字一语双关，把2.①忧虑的人往往希望早日结束忧愁，因此总嫌弃时间秋日之“凉”与依依惜别之“凉”融为一体，为铺叙离过得太慢而心生厌烦；(3分)②时间不会因为人的情情张本。(3分)绪而变长变短，人不该总被情绪左右，要放宽心态，正7.B【解析】“写冬去春来，天气回温…钓鱼坐的石确面对人生。(3分)头也变得温暖舒适”错，“已觉来多钓石温”是说“来3B【解析】“表明诗人不与世俗同流的归隐之志”的时间久了，垂钓的石台也被我坐温了”。错，应是“物是人非”。额联运用两个典故，“鲲自化”8.①因仕途失意而打算归隐（出世）和期待被再度起用用《庄子·逍遥游》鲲化为鹏的故事，喻指不少得志(入世)的矛盾。②颔联：“新扫旧巢痕”暗指朝廷最者飞黄腾达，官运亨通，但他们扶摇直上，与我本不相近无情地扫除了旧官员，因此诗人逐渐将五亩田地作干；“鹤仍归”用《搜神后记》中丁令威成仙后化鹤归为终老的依托。③尾联：诗人早与东风相约，希望像来的故事，一方面切自己此日旧地重来，一方面有物梅开二度一样再次得到君主顾念，重回朝廷。（每点是人非之叹。这一联用的两个典故，深寓感慨，既表2分)明诗人旧地重来，又蕴含了物是人非的感叹。9.C【解析】“意在提醒诗人添衣”不正确，应是意在4.①借景抒情：首联写地处僻静的“闲坊”，陈旧、荒凉催促诗人归去。的“古驿”经常掩着门，空荡荡的，表现了驿舍荒凉幽10.①修辞精当：领联运用比喻，将风中的荷叶比作摇动寂的特点，抒发了诗人孤寂凄冷的心境。②动作描的破扇、水波上晃动的月影比作成串的珠子，生动传写：诗人在细细数竹、量松时发现竹增松长，从而感慨神。②以动写静（动静结合）：风荷摇摆，波上月动，时光飞逝，壮志难酬。③对比手法：尾联用今昔对比，蟋蟀啼鸣，这些动态的景物更能衬托出月下南塘的通过曾经壮志豪情的诗句，而今蛛网尘封，字迹模糊，静谧而又富有生机。③视听结合：蟋蟀此起彼伏的抚今追昔，抒发了诗人壮志难酬的沉痛抑郁之情。叫声，水波反射出银色的月光，成对栖宿的鸳鸯，组④用典：“鲲自化”“鹤仍归”一方面指自己此日旧地成一幅和谐温馨的画面。（每点2分，其他答案言之重来，一方面有物是人非之叹。（每点2分，答出三点成理可酌情给分)得满分)11.A【解析】“比喻的手法”错，应该是拟人手法。5.C【解析】“也有对自己白首为郎仕途不顺的感慨”12.半，指春天已过去一半，故曰“春半”。诗人赋予·72·

教学礼记17.（15分）因为f（x）=-1、所以a+π=2kπ+2已知△AB2k元+4π（1）求证：（2）求sin综上，∈，+∞），（或当∞取最小值时，【解题分【答案】[，+∞0四、解答题：本题共5小题，共77应写出文字说明、证明过程或演算步骤15.（13分）（1）求函数f（x）在[0，π]上的最值；+rcosr=rcosx(x）<0，f（x）单调递减函数18.（17分（2）f（x）=xcosx，x∈（（n-）π，(已知当n为奇数时，cos x<0，则f（x)<0,函数 f(x)在（1）当f（（n-/）π）=（n）π>0，f((n+）π）（n+）π＜0.（2）当（3）若当n为偶数时，cosx>0，则f（x）>0，函数f（x）在((n-）π，(n+）π）上单调增，解题f((n-）π）=-(n）π＜0,f((n+）π）=(n+）π>0.综上，函数f(x）在区间（（n-）π，（n+）π）（n≥1，n∈N）上单调，且f（n-在定理可知，函数y=f（x）在区间（（n）π，(）π）（n≥1，nEN）上有且仅有一个零点。….·.13分16.（15分）0）已知Sn是数列{an）的前n项和，Sn=3an-2.（1）求数列{an）的通项公式；up，数列（6）的前n项和为T，证明：T<当n≥2时，Sn-1=3an-1-2，则an=Sn-Sn-1=3an-3an-1，a=数列：，数列（a）是首项为1，公比为的等比故an=a#####HONOR X60i25·G3DY（新高考）·数学-必考-FJ

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16．某灌木林部分食物网如图所示，能量传递效率符合十分之一定律。下列叙述错误的是A.该食物网中D处于第三营养级BB.D的同化量用于自身呼吸和生长繁殖P→YC.A的同化量分别有10%传递给B、CD.Y粪便中的能量是D同化量的一部分17.藻类细胞中无机碳含量高出胞外500倍以上，光合作用主要通过胞内碳酸酐酶（CA）分解HCO3获得CO2，HCO3在碱性条件下会转变为CO32-，而CO32-几乎不能被藻类利用。科研人员测定不同pH（7.0～10.0）对光合作用的影响，下列推测错误的是A.藻类细胞可能通过主动转运吸收HCO3B.pH可改变CA活性和HCO3供应量影响碳反应速率C.pH可改变类囊体膜内外的H+浓度梯度影响光反应速率D.藻类细胞的光合作用速率随pH升高而不断提高18．为探究赤霉素浸种对盐肋迫下甜菜种子萌发的影响，以某甜菜品种为试验材料，进行了以下处理：①正常条件（0mmol/LNaCl，S0）、②盐胁迫（200mmol/LNaCl，S1），每类处理均含“未用赤霉素浸种（CK）”和“用100mg/L.赤霉素浸种（GA）”两组，培养后测定种子发芽率，结果如下表。下列分析正确的是处理发芽率%第2天第3天第7天SOCK67.6786.6792S1CK06.3359SOGA87.6795.6797S1GA0.6728.6782.3A.对比S0CK与S1GA可知，正常条件下赤霉素会抑制甜菜种子萌发B.对比S0CK与S1CK可知，200mmol/LNaC1会明显抑制种子发芽C.对比S0GAjS1GA可知，赤霉素对盐胁迫下种子发芽率的提升效果较弱D.对比第2天种子的发芽率可知，赤霉素对种子早期萌发无作用19.某二倍休动物的性染色体组成为XY，其细胞分裂过程中染色体数与核DNA数的关系如图所示（①～5为不同分裂时期的细胞）。下列叙述正确的是4n?染品色32n数412条nOn2n3n核DNA数/个A．细胞①可能处于减数第一次分裂前的间期，此时正在进行DNA复制B.细胞②若为次级精母细胞，则其性染色体组成可能为X或YC.细胞③的染色体数与核DNA数均为2n，其处于有丝分裂后期D.细胞④的核DNA数是染色体数的2倍，说明该细胞中无染色单体高二生物试题卷第4页共8页

化学)0当加入最后半裤EDT标准溶液时，溶液参考答案及解析由酒红色变为蓝色，且半分钟内不复原(1分》,该反应能自发进行的条件是高温；依据盖斯定律，反应1十反应Ⅱ×3即得到反应N,eMw-v:2分)③无影响(2分)所以△H,=+246kJ·mol2m【解析】(1)由于乳酸中羟基氧的电负性较(2)T,K下，丁线所示物种的物质的量是大，具有吸电子效应，使得羧基中的羟基的极4.5mol,根据碳元素守恒可知不可能是含碳化合物，丁线所示物种是H2;由于CH,只涉及性增大，更易电离出氢离子，因此乳酸的酸性反应Ⅲ，反应Ⅲ是吸热反应，升高温度衡正强于丙酸。向移动，CH的物质的量一直减小，所以甲线(2)油于温度控制在80℃，因此仪器A中应所示物种为CH,衡时物质的量是0.5mol;加入水作为热传导介质，仪器B的名称是球由于甲、乙、丙所示物种的物质的量之和是形冷凝管。3mol,即碳原子的总物质的量是3mol,根据(3)三颈烧瓶中反应的化学方程式为ZnO+碳元素守恒可知此时丙三醇的物质的量是9，2CHCHOHCOOH-(CH CHOHCOO).Z+根据氢元素守恒可知H2O(g)的物质的量为8+9×2-4.5×2-0.5×4H202mol=7.5mol,根(4)由于乳酸锌易溶于水，难溶于乙醇，所以据氧元素守恒可知CO和CO2中氧原子的总实验中的“一系列操作”包括冷却后向溶液中物质的量是(3十9一7.5)mol=4.5mol,又因加入适量乙醇，室温下静置一段时间使其为CO和CO2的物质的量之和是2.5mo,所充分结晶，过滤，用乙醇洗涤，真空干燥得白以丙线所示物种是CO2,物质的量是2mol,色针状晶体。乙线所示物种是CO,物质的量是0.5mo!;据(5)①根据已知信息可知开始滴定前溶液显此解答。酒红色，所以滴定终点的现象为当加入最后①由分析可知，甲线所示物种为CH:。离半滴EDTA标淮溶液时，溶液由酒红色变为②丙线所示物种是CO,T,K后只发生反应编蓝色，且半分钟内不复原。Ⅱ和，随温度升高，反应Ⅱ衡正向移动，②根据已知信息可知Zm+与EDTA是按照CO2的物质的量降低。③由分析可知，T?K下，衡体系中H,O(g)不化学计量数之比1：1反应，所以产品纯度为100ml的物质的量为7.5mol,混合气体的总物质余×c(V1-V2)×10-3XM20 mL100%=的量是15mol,压强为pkPa,所以反应孤4.5除cMW-V2%。(kPa)2=的K。次，2m③若称重后样品发生了潮解，由于样品质量顺不变，消耗标准溶液体积不变，因此不影响测0.054p2(kPa)2;该温度下，体系达衡后丙三醇的物质的量是0，说明只有反应{和定结果。缩小容器容积，压强增大，反应Ⅲ衡逆向移17.(15分)动，CH的物质的量增大，根据碳元素守恒，(1)高温(1分)+246(2分)子(2)①CH,(2分)②T:K后，随温度升高，[n(C0)+n(CO,)]减小。电反应Ⅱ乎衡正向移动，CO2的物质的量降(3)在重整制氢反应过程中生成的积炭会与低(2分，合理即可)③7,5(2分)0.054p2碳酸氧化镧进一步反应，从而实现循环除炭，由于催化剂反应前后不变，这说明碳酸氧化(2分)减小(2分)镧与炭反应又生成La,O,因此除炭时反应的(3)1a0,.·C0+C△1a0+200(2分)化学方程式为LO,·C0,C△La0,+【解析】(1)反应I的△S>0、△H>0,根据△G=△H一T△S<0时反应能白发进行可2C0↑。